Question

10．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）仔細觀察實驗裝置，圖中是否缺少一種玻璃用品，如果缺少，缺少的是環形玻璃攪拌棒（填儀器名稱，如果不缺少，此空不填．），圖中是否有不妥之處，如果有請指出大小燒杯口不齊平（如果沒有，此空不填．）
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫防止熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏小（填“偏大、偏小、無影響”）
（4）用相同濃度和體積的醋酸代替鹽酸溶液進行上述實驗，測得的中和熱△H的數值會偏小；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”）．

Answer 1

分析 （1）圖中缺少攪拌儀器，且大小燒杯口不相平，熱量散失；
（2）燒杯間填滿碎紙條起保溫作用；
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，熱量散失，測定熱量偏小；
（4）醋酸電離吸熱；
（5）物質的量與熱量成正比，但生成1mol時時熱量為中和熱，以此來解答．

解答 解：（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；圖中不妥之處為大小燒杯口不齊平，
故答案為：環形玻璃攪拌棒；大小燒杯口不齊平；
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫防止熱量損失，
故答案為：保溫防止熱量損失；
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，
故答案為：偏小；
（4）醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，但焓變為負，則△H＞-57.3kJ/mol，
故答案為：偏小；
（5）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL 0.50mol/L 鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數值相等，
故答案為：不相等；相等．

點評 本題考查中和熱測定實驗，為高頻考點，把握測定原理、實驗操作、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意中和熱的數值及焓變關系，題目難度不大．