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10．下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是（　　）
A．都具有強氧化性
B．分別露置在空氣中，容器內溶質的物質的量濃度都降低
C．常溫下都可以儲存于鋁制槽罐中
D．和碳反應中都表現出強氧化性和強酸性

分析 A、濃硝酸和濃硫酸都具有強氧化性；
B、濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發性；
C、常溫下，都能與鋁發生鈍化現象；
D、和碳反應中只表現出強氧化性；

解答 解：A、濃硝酸和濃硫酸都具有強氧化性，故A正確；
B、濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發性，所以敞口露置于空氣中，一段時間后，容器內的溶質的物質的量濃度都降低，但濃硫酸質量增加、濃硝酸質量減少，故B正確；C、常溫下，濃硝酸和濃硫酸都能與鋁發生鈍化現象而阻止進一步反應，所以常溫下都可以儲存于鋁制槽罐中，故C正確；
D、和碳反應中只表現出強氧化性，而無酸性，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了濃硝酸和濃硫酸的性質，知道二者都具有強氧化性，常溫下能與鐵或鋁發生鈍化現象，知道二者性質的差異性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.9mol•L-1，則c（Mg2+）為（　　）
A．0.5 mol•L-1B．0.4 mol•L-1C．0.3 mol•L-1D．0.2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于氯氣、鈉、鎂的說法中，正確的是（　　）
A．鎂條燃燒可用泡沫滅火器滅火
B．工業上電解氯化鈉、氯化鎂溶液制取可以得到金屬鈉、鎂
C．通常情況下，鐵是銀白色金屬，硬度較大，可以被磁石吸引
D．銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以用于印刷電路板的制作

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列過程中，發生了消去反應的是（　　）
A．C2H5Br和NaOH溶液混合共熱
B．乙醇和NaOH溶液混合共熱
C．一溴丁烷與的NaOH的丁醇溶液混合共熱
D．氯苯與NaOH溶液混合共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是（　　）
A．CuSO4溶液B．Na2CO3溶液C．Fe（OH）3膠體D．Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．化學反應中的能量變化都表現為熱量變化
B．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
C．反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱
D．向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后溶液紅色加深，說明鹽類水解是放熱的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　　）
A．Mg（OH）2不溶于水，但能溶于濃NH4Cl溶液中
B．水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去
C．洗滌BaSO4沉淀時，用稀硫酸洗滌BaSO4沉淀比用蒸餾水洗滌損失少
D．FeCl3溶液中混有FeCl2，常加入少量的H2O2，使Fe2+氧化為Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某化學探究小組擬用銅片制取Cu（NO3）2，并探究其化學性質．
Ⅰ、他們先把銅粉放在空氣中灼燒，再與稀硝酸反應制取硝酸銅．
（1）如果直接用銅屑與稀硝酸反應來制取硝酸銅：
1銅屑與稀硝酸反應的化學反應方程式為3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）3+NO↑+4H2O；
②可能導致的兩個不利因素是成等物質的量的硝酸銅，消耗硝酸原料多、且產生污染物氮氧化物．
（2）實驗中，欲從反應后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟按順序是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、晾干．
Ⅱ、為了探究Cu（NO3）2在酸性條件下跟鐵單質的反應．他們取一支試管，加入Cu（NO3）2溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實驗后沒有固體殘留物質．
（3）該探究小組對反應后溶液中鐵元素的價態進行探究，他們設計了實驗方案，并進行實驗．請按下表格式補充寫出實驗操作步驟、預期現象與結論．
實驗操作步驟預期現象與結論
步驟1：觀察樣品溶液呈藍綠色，①不能（填“能”或“不能”）確定產物中鐵元素的價態
步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液
②若KMnO4溶液的紫紅色褪去或變淺，則說明產物中含+2價鐵元素，若KMnO4溶液不褪色或不變淺，則說明產物中不含+2價鐵元素
步驟3：③另取少量溶液，滴加KSCN溶
③若溶液變為紅色，說明產物中含+3價鐵元素；若溶液顏色無明顯變化，則說明產物中不含+3價的鐵元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物在現代社會各個領域仍有廣泛的應用．
I．氧化物-Fe2O3：用工業FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質離子）制取高純鐵紅，實驗室常用萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純鐵紅的主要實驗步驟如下：

已知：HCl（濃）+FeCl3?HFeCl4．試回答下列問題：
（1）用萃取劑X萃取，該步驟中：
①Ca2+、Mn2+、Cu2+等雜質離子主要在水（填“水”或“有機”）相．
②若實驗時共用萃取劑X 150mL，萃取率最高的方法是c（填字母）．
a．一次性萃取，150mL     b．分2次萃取，每次75mL     c．分3次萃取，每次50mL
（2）用高純水反萃取，萃取后水相中鐵的存在形式是FeCl3（寫化學式）；反萃取能發生的原因是加高純水時，酸度[或c（H+）]降低，HCl（濃）+FeCl3?HFeCl4平衡向轉化為FeCl3的方向移動．
（3）所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌，其目的一是洗去沉淀表面吸附的雜質離子，二是減少草酸鐵晶體的溶解損耗．
（4）測定產品中鐵的含量需經酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標準K2Cr2O7溶液滴定，已知鉻的還原產物為Cr3+，寫出該滴定反應的離子方程式6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
II．含氧酸鹽-鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學分解水制氫的材料，CuFe2O4在制氫過程中可以循環使用．在熱化學循環分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易．
（5）根據以上提示，寫出氧缺位體與水常溫下反應制氫的化學方程式CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
（6）課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質量為原質量的96.6%，則氧缺位值（a）=0.51．（結果保留小數點后2位）

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