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5．當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是（　�。�
A．CuSO4溶液B．Na2CO3溶液C．Fe（OH）3膠體D．Ba（OH）2溶液

分析 分散系分為溶液、膠體、濁液．丁達爾效應是指：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現的一條光亮的“通路．丁達爾現象是膠體特有的性質，抓住這一特點即可解答．

解答 解：CuSO4溶液、Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液是溶液，Fe（OH）3膠體是膠體有丁達爾效應．
故選C．

點評 本題考查了膠體的性質應用，注意丁達爾效應是膠體特有的性質是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．把黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產生由兩種氣體組成的混合氣體X，將X作如下圖所示的實驗：

（1）寫出有關物質的化學式：X為NO2、CO2，B為HNO3（濃），D為NO、CO2，F為NO，
（2）寫出：A與溶液B反應的化學反應方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2OX通入水中發生反應的化學反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO
溶液C與單質E反應的離子反應方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．分子式為C5H7Cl的有機物，其結構不可能是（　�。�
A．只含有1個雙鍵的直鏈有機物B．含2個雙鍵的直鏈有機物
C．含1個雙鍵的環狀有機物D．含一個叁鍵的直鏈有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgS04，從稀鹽酸、Na2C03、Ba（N03）2、K2CO3、Ba（OH）2溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按圖中的實驗步驟進行換作：
溶液$→_{過濾}^{加過量A后}$濾液$→_{過濾}^{加過量B后}$濾液$\stackrel{加適量C}{→}$較純凈的KCl溶液
（1）試劑的化學式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl
（2）加過量A的原因是為了除盡Mg2+和SO42-有關反應的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）加過量B的原因是為了除盡過量的Ba2+有關反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓
（4）加適量C的作用是將KOH轉化為KCl，同時除去過量的K2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提純，并制得純凈的溶液，某學生設計了如圖所示的實驗方案：

（1）操作①盛放藥品可選用坩堝（填儀器名稱）．操作①中發生反應的化學方程式是：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）操作②為什么不用Ba（NO3）2溶液，其理由是會引入NO3-．
（3）進行操作②后，如何判斷雜質已除盡？方法是用干凈的試管取上層清液，向試管中滴加BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42ˉ已除盡．
（4）操作③的目的是除過量的Ba2+；為何不先過濾后加Na2CO3溶液，其理由是可減少過濾次數．
（5）此設計方案是否嚴密？請說明理由不嚴密，在操作③時加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后應加入少量鹽酸，然后再加熱煮沸，除去HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是（　　）
A．都具有強氧化性
B．分別露置在空氣中，容器內溶質的物質的量濃度都降低
C．常溫下都可以儲存于鋁制槽罐中
D．和碳反應中都表現出強氧化性和強酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．溶液中水的離子積常數（KW）隨溶液濃度的改變而改變
B．一般情況下，一元弱酸HA的Ka越大，表明該酸的酸性越弱
C．對已達到化學平衡的反應，改變壓強，平衡常數（K）一定改變
D．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．按系統命名法的名稱為2-甲基-3，5-二乙基乙烷
B．用Na2CO3溶液能區分CH3COOH、CH3CH2OH，苯、硝基苯四種物質
C．等質量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次增加
D．下列物質的沸點按由低到高順序為：CH3（CH2）2CH3＜（CH3）3CH＜CH3（CH2）3CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（I）在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知將2molX和1molY充入該容器中，反應在絕熱條件下達到平衡時，Z的物質的量為pmol．回答下列問題：

（1）若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態I，達到平衡時處于狀態II（如圖1），則該反應的△H＜ 0； 熵變△S＜0  （ 填：“＜，＞，=”）．該反應在低溫（填高溫或低溫）條件下能自發進行．
該反應的v-t圖象如圖2中甲圖所示．若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖2中乙圖所示．以下說法正確的是②③⑤
①a1＞a2  ②b1＜b2  ③t1＞t2  ④右圖中陰影部分面積更大⑤兩圖中陰影部分面積相等
（3）若該反應在容積可變的密閉容器中發生，在溫度為T1、T2時，平衡體系中X的體積分數隨壓強變化曲線如圖3所示．下列說法正確的是BD．
A．A、C兩點的反應速率：A＞C                 B．A、C兩點的氣體密度：A＜C
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C   D．由狀態B到A，可以用加熱的方法
（II）在容積可變的密閉容器中發生反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表
壓強p/Pa2×1055×1051×106
c（A）/mol•L-10.080.200.44
（1）當壓強從2×105Pa增加到5×105 Pa時，平衡不移動（填：向左，向右，不）維持壓強為2×105 Pa，當反應達到平衡狀態時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當重新達到平衡時，體系中氣體總物質的量是a+bmol．
（2）其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發生該反應．2×105 Pa時，A的轉化率隨時間變化如圖4，請在圖4中補充畫出壓強分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時，A的轉化率隨時間的變化曲線（請在圖4上畫出曲線并標出相應壓強）．

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