Question

將3.0g兩種金屬的混合物粉末與足量的稀鹽酸反應，反應完全后，得到標準狀況下的氫氣2.24L．則兩種金屬可能是（　　）

A．Mg、Cu

B．Zn、Cu

C．Zn、Fe

D．Mg、Al

Answer 1

分析：假設金屬都為+2價，根據計算金屬混合物的平衡相對原子質量，利用平均值法判斷．

解答：解：22.4L氫氣的物質的量為：

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
假設金屬都為+2價，則金屬混合物的平均相對原子質量為

.

M

=

m

n

=

3.0

0.1

=30，
A、Mg的相對原子質量為24，Cu與鹽酸不反應，當Mg為2.4g時，可得到標準狀況下的氫氣2.24L，故A正確；
B、Zn的相對原子質量為65，Cu與鹽酸不反應，當Zn為6.5g時，可得到標準狀況下的氫氣2.24L，質量大于3.0g，故B錯誤；
C、Zn的相對原子質量為65，Fe的相對原子質量為56，平均值大于為30，故C錯誤；
D、Mg的相對原子質量為24，當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質量為

2

3

×27=18，二者都小于30，平均值不可能為30，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題利用平均值法解答，注意化合價與相對原子質量的轉化．