Question

將3.0g兩種金屬的混合物粉末與足量的稀鹽酸反應，反應完全后，得到標準狀況下的氫氣2.24L．則兩種金屬可能是

1. A.
   Mg、Cu
2. B.
   Zn、Cu
3. C.
   Zn、Fe
4. D.
   Mg、Al

Answer 1

A
分析：假設金屬都為+2價，根據計算金屬混合物的平衡相對原子質量，利用平均值法判斷．
解答：11.2L氫氣的物質的量為：=0.1mol，
假設金屬都為+2價，則金屬混合物的平均相對原子質量為==30，
A、Mg的相對原子質量為24，Cu與鹽酸不反應，當Mg為2.4g時，可得到標準狀況下的氫氣2.24L，故A正確；
B、Zn的相對原子質量為65，Cu與鹽酸不反應，當Zn為6.5g時，可得到標準狀況下的氫氣2.24L，質量大于3.0g，故B錯誤；
C、Zn的相對原子質量為65，Fe的相對原子質量為56，平均值大于為30，故C錯誤；
D、Mg的相對原子質量為24，當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質量為=18，二者都小于30，平均值不可能為30，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題利用平均值法解答，注意化合價與相對原子質量的轉化．