Question

將3.0g兩種金屬的混合物粉末與足量的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L．則兩種金屬可能是（ ）
A．Mg、Cu
B．Zn、Cu
C．Zn、Fe
D．Mg、Al

Answer 1

【答案】分析：假設(shè)金屬都為+2價，根據(jù)計(jì)算金屬混合物的平衡相對原子質(zhì)量，利用平均值法判斷．
解答：解：11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：=0.1mol，
假設(shè)金屬都為+2價，則金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為==30，
A、Mg的相對原子質(zhì)量為24，Cu與鹽酸不反應(yīng)，當(dāng)Mg為2.4g時，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L，故A正確；
B、Zn的相對原子質(zhì)量為65，Cu與鹽酸不反應(yīng)，當(dāng)Zn為6.5g時，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L，質(zhì)量大于3.0g，故B錯誤；
C、Zn的相對原子質(zhì)量為65，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，平均值大于為30，故C錯誤；
D、Mg的相對原子質(zhì)量為24，當(dāng)Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為=18，二者都小于30，平均值不可能為30，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，本題利用平均值法解答，注意化合價與相對原子質(zhì)量的轉(zhuǎn)化．