Question

氨是中學化學中的常見物質，也是工業上的重要原料．
（1）某學習小組欲制備少量的氨水，供選用的試劑有：①NH₄Cl  ②（NH₄）₂CO₃，提供的裝置如圖：

請回答下列問題：
①從提供的儀器中選擇并組裝一套合理、簡潔的實驗裝置，按氣流方向連接順序為（用圖中標注的導管口符號表示）a→

 

；
②裝置A的試管中發生反應的化學方程式為

 

．
（2）在一定溫度和催化劑作用下，氨被催化氧化成NO，NO極易氧化成NO₂，NO₂被水吸收生成硝酸和NO，工業上利用該原理制備硝酸．
①寫出氨發生催化氧化反應的化學方程式

 

．
②在制取硝酸過程中，可以循環使用的物質有（寫化學式）

 

；若將氨氣通入硝酸中，反應后產物中含有的化學鍵類型有

 

．
③寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式

 

．
（3）為檢驗某種銨態氮肥，某同學進行了如下實驗：
①取少量氮肥樣品加熱，產生兩種氣體，一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，另一種能使澄清石灰水變渾濁；②取少量氮肥樣品溶于水，向其中加入少量BaCl₂溶液后無明顯現象．
則該氮肥的主要化學成分是

 

，該氮肥的溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：氨的制取和性質,氨的化學性質,硝酸的化學性質

專題：氮族元素

分析：（1）①根據碳酸銨加熱分解產生氨氣、水和二氧化碳；
②根據題干可知將氨氣溶于水形成氨水，生成的氨氣需通過堿石灰除去二氧化碳、再通入水中即可；
（2）①氨發生催化氧化反應生成一氧化氮和水；
②在制取硝酸過程中，氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣 反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，可以循環使用的物質為NO；氨氣通入硝酸中，反應后產物為硝酸銨，是兩種化合價，結構中含有的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵；
③銅與稀硝酸反應生成硝酸銅，一氧化氮和水；
（3）①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，說明含有銨根離子，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明碳酸根離子或碳酸氫根離子，②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl₂溶液，沒有明顯變化，說明沒有碳酸氫根離子，由此推導出氮肥的主要成分．

解答： 解：（1）①將氨氣溶于水形成氨水，生成的氨氣需通過堿石灰除去二氧化碳、再通入水中即可，故答案為：edf；
②碳酸銨加熱分解產生氨氣、水和二氧化碳，化學方程式為：（NH₄）₂CO₃

△   .

2NH₃↑+CO₂↑+H₂O，故答案為：（NH₄）₂CO₃

△   .

2NH₃↑+CO₂↑+H₂O；
（2）①氨發生催化氧化反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH₃+O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
故答案為：4NH₃+O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
②在制取硝酸過程中，氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣 反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，可以循環使用的物質為NO；氨氣通入硝酸中，反應后產物為硝酸銨，是兩種化合價，結構中含有的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵；
故答案為：NO；離子鍵和共價鍵；
③銅與稀硝酸反應生成硝酸銅，一氧化氮和水，反應的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，說明含有銨根離子，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明碳酸根離子或碳酸氫根離子；②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl₂溶液，沒有明顯變化，說明沒有碳酸氫根離子，說明鹽中含有銨根離子和碳酸根離子，所以氮肥的主要成分NH₄HCO₃，氮肥的溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O；
故答案為：NH₄HCO₃；NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．

點評：本題考查了氨氣制取、性質分析，實驗過程分析判斷，主要是工業生產過程和原理的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．