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8．利用如圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間．下列說法不正確的是（　　）
A．a管發生吸氧腐蝕，b管發生析氫腐蝕
B．一段時間后，a管液面高于b管液面
C．a處、b處溶液的pH都增大
D．a、b兩處具有相同的電極反應式：Fe-3e-═Fe3+

分析 A、生鐵在酸性條件下發生析氫腐蝕，在堿性或中性條件下發生吸氧腐蝕；
B、根據U型管兩邊氣體壓強的變化判斷液面的變化；
C、根據發生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時溶液中溶質判斷溶液pH值的變化，氫氧根離子濃度增大是pH值增大，氫離子濃度減小的pH值增大；
D、負極上金屬失電子發生氧化反應．

解答 解：A、U型管左邊裝置是中性溶液，所以發生吸氧腐蝕，右邊裝置是酸性溶液發生析氫腐蝕，故A正確；
B、左邊裝置發生吸氧腐蝕時，氧氣和水反應導致氣體壓強減小，右邊裝置發生析氫腐蝕，生成氫氣導致氣體壓強增大，所以右邊的液體向左邊移動，所以一段時間后，a管液面高于b管液面，故B正確；
C、a處鐵失電子生成亞鐵離子，氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，所以a處pH不變；b處溶液變成硫酸亞鐵溶液，溶液的pH值變大，故C正確；
D、a、b兩處構成的原電池中，鐵都作負極，所以負極上具有相同的電極反應式：Fe-2e-=Fe2+，故D錯誤；
故選D．

點評 本題以鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕為載體考查了原電池原理，明確鋼鐵發生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的條件是解本題的關鍵，根據析氫腐蝕和吸氧腐蝕時兩極發生的反應來分析解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硝酸鈉為無色透明或淡黃色菱形晶體，主要用于制造硝酸鉀、炸藥、苦味酸和其他硝酸鹽．其生產方法主要有硝酸尾氣吸收法、離子交換法、中和法和復分解法．
（1）硝酸尾氣吸收法是利用堿溶液吸收汽車尾氣，該方法的優點是對尾氣進行回收利用，減小污染．
（2）使用復分解法制備硝酸鈉的流程如下：

①反應器和除鈣器中發生反應的化學方程式分別為：Ca（NO3）2+Na2SO4=CaSO4↓+2NaNO3；Na2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2NaNO3．
②酸化槽中，應加硝酸調節pH=7，才能使雜質除去，又減少硝酸的浪費；為提高酸化除雜的效率，除了適當提高硝酸濃度外，還可以采取的措施是可以攪拌、適當升高溫度．
③研究生產過程中水、硫酸鈉、碳酸鈉的用量與硝酸鈉浸出率之間的關系，其中水加入量對硝酸鈉浸出率的影響的實驗結果見下表：
水/硝酸鈣0.8：10.9：10.95：11：11.05：11.1：11.15：1
浸出率/%83.194.598.299.199.599.699.7
從表中得出結論，在實際生產中水和硝酸鈣的比為1：1時最佳，你覺得原因是：加水太少，硝酸鈉浸出率低；加水太多，蒸發結晶時耗費太多能源，導致成本提高．
（3）用硝酸鈉、木炭、硫磺也可以制得威力巨大的火藥，爆炸時產生一種單質，一種氧化物以及一種金屬硫化物，其中，除硝酸鈉之外，另外一種氧化劑和還原劑的比為1：3，請寫出該反應的方程式2NaNO3+S+3C=Na2S+N2↑+3CO2↑，．
（4）硝酸鈉在加熱條件下發生分解產生亞硝酸鈉（NaNO2），某同學進行該實驗得到粗產品，取2.000g產品配成l00.00mL溶液，取25.00mL溶液，用0．l000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，重復實驗4次，平均消耗酸性高錳酸鉀溶液的體積為19.50mL，則粗產品中亞硝酸鈉的質量百分含量為為67.27%．
（摩爾質量：NaNO2-69g/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列過程不屬于化學變化的是（　　）
A．鋼鐵生銹B．酒香四溢C．蠟燭燃燒D．工業制鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，它們原子的最外層電子數之和為22．X與Z同主族，Y與W同主族，R最外層電子數是電子層數的2倍．下列敘述正確的是（　　）
A．R與Z形成的是共價化合物
B．原子半徑：W＞R＞Z
C．W的氣態氫化物的熱穩定性比Y的弱
D．R的最高價氧化物的水化物酸性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源．
（1）101 kPa時，1 mol CH3OH完全燃燒生成二氧化碳和液態水，放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3 OH（g）+H2 O（g）═CO2 （g）+3H2 （g）△H1=+49.0 kJ•mol-1 
②CH3 OH（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO2 （g）+2H2 （g）△H2 
已知H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2 O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1 
則反應②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如圖．甲醇進入負 極（填“正”或“負”），正極發生的電極反應為O2+4H++4e-=2H2O． 
（4）已知H-H鍵能為436 KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據化學方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3 （g）△H=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是945.6 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．電能與化學能之間的轉化具有重要的使用價值．
（1）如圖所示，組成一個原電池．
①當電解質溶液為稀硫酸時，Al電極是正（填“正”或“負”）極，其電極反應式為2H++2e-=H2↑．
②當電解質溶液為氫氧化鈉時，Al電極是負（填“正”或“負”）極，其電極反應式為2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O．
（2）有人設想以如圖裝置用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料．若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為正極；若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）相同物質的量的①C2H4②C2H6O完全燃燒，消耗氧氣物質的量關系為=（填編號，用“＞”或“=”表示）．
（2）含有雜質的工業乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、溫度計、冷凝管、
尾接管、錐形瓶
（3）在1個分子中，處于同一平面上的原子數最多可能16個．
（4）某人工合成的多肽具有如下結構：

若n=3，則該化合物為九（填漢字）肽：該化合物水解可以得到的單體有NH2-CH2-COOH、、（寫結構簡式）．
（5）寫出丁基的結構簡式：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硫及其化合物有廣泛應用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）硒（34Se）與硫在元素周期表中位于同一主族．下列說法正確的是cd．
a．沸點：H2Se＞H2S＞H2O          b．H2Se比H2S穩定性強
c．Se的原子半徑比S原子大      d．SeO2和SO2含有的化學鍵類型相同
（3）SO2可用于制H2SO4．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H1=-545kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/molkJ/mol．
（4）廢氣中的 SO2可用 NaOH 溶液吸收，吸收 SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強堿性．
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-、SO42-、Cl-．
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無色溶液．此實驗不能證明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴單質反應，使溶液呈無色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．水處理劑能使工業循環冷卻系統保持良好狀態．以下是兩種新型水處理劑的合成方法．

完成下列填空：
（1）寫出反應類型．反應①取代反應反應⑤加成反應
（2）反應④通常用一種鹽和一種酸代替HBr參加反應，它們的名稱是溴化鈉和濃硫酸．
（3）寫出化學方程式：B與新制氫氧化銅反應生成CCH2=CH-CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COOH+Cu2O↓+2H2O；
（4）寫出結構簡式．H．
（5）寫出符合下列要求的E的一種同分異構體的結構簡式．
i．能發生銀鏡反應    ii．能發生縮聚反應
iii．兩分子生成六元環狀化合物

（6）寫出用C為原料合成的合成路線（無機原料任選）．
（合成路線的常用表示方法為：）A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物．

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