Question

5．某同學進行如圖所示的銅--鋅原電池實驗，已知電解質溶液中H⁺向X極移動．
（1）電極材料X為銅，Y為鋅．
（2）從理論上講，預計觀察到的現象是銅片上有無色氣泡產生，鋅片溶解，電流計指針發生偏轉．
（3）實驗過程中，觀察到：鋅極上有少量的氣泡放出，銅極上有大量的氣泡放出，試解釋原因鋅片不純，鋅與雜質構成了許多微小的原電池．

Answer 1

分析 原電池中，活潑金屬作負極，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，負極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，原電池中電子由負極流向正極，以此解答該題．

解答 解：（1）電解質溶液中H⁺向X極移動，X應為正極，則Y為負極，負極為較活潑的金屬，為Zn，X為Cu，故答案為：銅；鋅；
（2）原電池工作時，銅片上有無色氣泡產生，鋅片溶解，電流計指針發生偏轉，
故答案為：銅片上有無色氣泡產生，鋅片溶解，電流計指針發生偏轉；
（3）如鋅片不純，鋅與雜質構成了許多微小的原電池，在鋅片上也能生成氫氣，故答案為：鋅片不純，鋅與雜質構成了許多微小的原電池．

點評 本題考查原電池的工作原理知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意正負極的判斷以及電解質中陰陽離子的移動是解題的關鍵，難度不大．