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定容容器A與定壓容器B的體積開始時相同，內皆裝有同質量、同物質的量之比的SO₂與O₂混合氣體，經一定時間在相同溫度下達到平衡．有關敘述正確的是（　　）

A、A、B中SO₂的轉化率相同

B、B中的反應速率比A中快

C、A中SO₂的轉化率比B中高

D、若A、B中皆再加入同量的氬氣，平衡不移動

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，過程中B容器中壓強大于A容器，反應速率大于A，達到平衡的時間短，相當于對A容器平衡增大壓強，平衡正向進行，B容器中二氧化硫轉化率大于A容器，據此解答．

解答： 解：A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，過程中B容器中壓強大于A容器，反應速率大于A，達到平衡的時間短，相當于對A容器平衡增大壓強，平衡正向進行，B容器中二氧化硫轉化率大于A容器，
A、相當于對A容器平衡增大壓強，平衡正向進行，B容器中二氧化硫轉化率大于A容器，故A錯誤；
B、A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，過程中B容器中壓強大于A容器，B中的反應速率大于A，故B正確；
C、相當于對A容器平衡增大壓強，平衡正向進行，B容器中二氧化硫轉化率大于A容器，故C錯誤；
D、再加入同量的氬氣，A體積不變，各氣體分壓不變，平衡不移動，B中條件增大，各氣體分壓減小，平衡逆向移動，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷，恒溫恒容、恒溫恒壓容器的變化特征，題目難度中等，掌握分析方法是關鍵．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A-L為中學化學常見物質，其主要轉化關系如下圖所示（其中產物水已略去）．已知A為金屬單質，C、D通常狀況下為氣體單質．B、F均為重要的化工產品，0.05mol/LB的溶液pH=1，F具有刺激性氣味的氣體，將一定量F通入B的稀溶液中可以得到兩種鹽K和L．G和I分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均為無色液體．
（1）B的化學式為

；工業上冶煉金屬A的方法稱為

．
（2）向E的溶液中加入氫氧化鈉溶液的實驗現象為

，反應的化學方程式為

．
（3）寫出E的酸性溶液與G反應轉化為H的離子方程式

．
（4）相同條件下物質的量濃度相同的K、L溶液的pH大小關系為K

L（用“＞”、“＜”或“=”表示），其主要原因是（用化學用語說明）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質中都含有同一種元素．A與B在常溫下均呈液態．D與F都為固體單質，且D、F與甲的濃溶液在常溫下鈍化，都無明顯現象，加熱時有大量氣體產生．（相關轉化部分反應條件和生成物未標出）．

（1）B的電子式

，E與F的反應是

（填反應名稱），寫出在工業生產中此反應的兩個用途

、

．
（2）以D、F為電極，NaOH溶液為電解質溶液可以組成原電池，原電池負極的電極反應為：

．
（3）若反應①除生成甲外，還生成丙，☆寫出過量D與甲稀溶液反應的離子方程式：

．
（ 4）若B與丁反應生成甲是化合反應，工業上利用該反應制備甲，請寫出下列方程式：
②

③

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖1所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是

；電解質溶液Y是

；
（2）銀電極為電池的

極，發生的電極反應為

；X電極上發生的電極反應為

．
（3）硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質有多種方法．（1）將燒堿吸收H₂S后的溶液加入到如圖2所示的電解池的陽極區進行電解．電解過程中陽極區發生如下反應：S^2--2e^-═S
（n-1）S+S^2-═Sn^2-
①寫出電解時陰極的電極反應式：

②電解后陽極區的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出醋酸的電離方程式：

（2）取稀氨水進行下列操作，則NH₃、NH₄⁺、OH^-濃度如何變化？
①通適量HCl氣體時，c（NH₃）

．（填寫“增大”“減小”“不變”．下同）
②加入少量NaOH固體時，c（NH₄⁺）

．
③加入NH₄Cl晶體時，c（OH^-）

．
④加水稀釋，NH₃．H₂O的電離度

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

熱力學標準態（298K、101kPa）下，由穩定單質發生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（△H），圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數據示意圖，（氧族元素包括氧、硫、硒、碲）．試完成下列問題：
（1）根據焓變數據可以確定a代表的元素是?

（填漢字名稱）．
（2）硒化氫（H₂Se）在上述條件下發生分解反應的熱化學反應方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）亞銅離子（Cu⁺）基態時的價電子排布式表示為

．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為

（用元素符號表示）．
（3）Cu晶體的堆積方式是

（填堆積方式名稱），其配位數為

；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列說法正確的是

A．[Cu （NH₃）₄]SO₄中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺給出孤對電子，NH₃提供空軌道
C．[Cu （NH₃）₄]SO₄組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO₄^2-與PO₄^3-互為等電子體，空間構型均為正四面體
（4）氨基乙酸銅的分子結構如圖1，碳原子的雜化方式為

．
（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如圖2所示．則該化合物的化學式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近期，北京，珠三角近相繼出現了PM2.5大范圍超標的情況．科學家用PM2.5表示每立方米空氣中這種顆粒的含量，這個值越高，就代表空氣污染越嚴重，對人身體的健康危害越大．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，汽車尾氣、冬天供暖鍋爐煙氣排放、工廠的煙氣排放、低溫無風天氣的持續導致PM2.5持續走高．下列有關說法中正確的是：（　　）
（1）大量關閉化工生產企業　
（2）PM2.5專用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性
（3）上述顆粒物可產生丁達爾效應　　
（4）杜絕能源的開采
（5）燃放煙花爆竹會產生PM2.5；
（6）PM2.5是造成灰霾天氣的“元兇”之一；
（7）PM2.5的顆粒大小與分子大小差不多．

A、（1）（2）（3）（7）

B、（2）（3）（5）（7）

C、（2）（5）（6）

D、（2）（3）（4）（5）（7）

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據要求完成下列各小題實驗目的．（如圖a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）
Ⅰ．驗證碳、硅非金屬性的相對強弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
（1）連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開a關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱．檢查B裝置氣密性的方法是

．
（2）銅與濃硫酸反應的化學方程式是

．裝置A中試劑是

．
（3）能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是

．
Ⅱ．驗證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
（4）在（1）①操作后打開b，關閉a．
（5）H₂S溶液中有淺黃色渾濁出現，化學方程式是

．
（6）BaCl₂溶液中無明顯現象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入下表相應位置．

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學式

（7）圖中NaOH溶液的作用是

．

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