Question

已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質中都含有同一種元素．A與B在常溫下均呈液態．D與F都為固體單質，且D、F與甲的濃溶液在常溫下鈍化，都無明顯現象，加熱時有大量氣體產生．（相關轉化部分反應條件和生成物未標出）．

（1）B的電子式

 

，E與F的反應是

 

（填反應名稱），寫出在工業生產中此反應的兩個用途

 

、

 

．
（2）以D、F為電極，NaOH溶液為電解質溶液可以組成原電池，原電池負極的電極反應為：

 

．
（3）若反應①除生成甲外，還生成丙，☆寫出過量D與甲稀溶液反應的離子方程式：

 

．
（ 4）若B與丁反應生成甲是化合反應，工業上利用該反應制備甲，請寫出下列方程式：
②

 

③

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A與B在常溫下均呈液態，由轉化關系可知，A為H₂O₂，B為H₂O，C為O₂，D與F都為常見金屬單質，且D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現象，可認為發生鈍化反應，且F可置換生成D，則F為Al，D為Fe，為鋁熱反應，A與丙可以化合生成甲，可知甲為硫酸，丙為SO₂，丁為SO₃，乙為Fe₂（SO₄）₃，X為FeSO₄，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．

解答： 解：A與B在常溫下均呈液態，由轉化關系可知，A為H₂O₂，B為H₂O，C為O₂，D與F都為常見金屬單質，且D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現象，可認為發生鈍化反應，且F可置換生成D，則F為Al，D為Fe，為鋁熱反應，A與丙可以化合生成甲，可知甲為硫酸，丙為SO₂，丁為SO₃，乙為Fe₂（SO₄）₃，X為FeSO₄，
（1）B為H₂O，電子式為，E與F的反應是鋁熱反應，可用于焊接鐵軌或冶煉金屬，
故答案為：；鋁熱反應；焊接鐵軌；冶煉金屬；
（2）以D、F為電極，NaOH溶液為電解質溶液可以組成原電池，電池反應為4Al+3O₂+4NaOH=4NaAlO₂+2H₂O，則Al為負極，電極反應為2Al-6e^-+4OH^-=2AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：2Al-6e^-+4OH^-=2AlO₂^-+2H₂O；
（3）Fe與過量硝酸反應生成硝酸亞鐵和一氧化氮氣體，反應的離子方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）②為二氧化硫和氧氣的反應，方程式為2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃；③為Fe與濃硫酸的反應，反應方程式為：2Fe+6H₂SO₄（濃）

△   .

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．
故答案為：2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃；2Fe+6H₂SO₄（濃）

△   .

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，題目難度中等，注意把握物質的性質、用途等特征為解答該題的關鍵．