Question

17．完成下列要求：
（1）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）配平方程式：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄═1K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+5O₂
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨鹽（以氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)為例）的化學(xué)方程式：NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O．
（4）寫出與Ne原子層結(jié)構(gòu)相同的-2價陰離子的微粒的結(jié)構(gòu)示意圖．
（5）固體Na₂SO₄中可能含KCl，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以檢驗(yàn)，寫出實(shí)驗(yàn)方案．

Answer 1

分析 （1）該氧化還原反應(yīng)中，得電子的元素是硫，化合價降低2價，失電子的元素是銅，化合價升高2價，所以轉(zhuǎn)移電子2mol；
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等判斷方程式；
（3）氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和氨氣；
（4）與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價陰離子是氧離子；
（5）判斷是否含有KCl，檢驗(yàn)其中是否含有鉀離子，可以用焰色反應(yīng)進(jìn)行確定，檢驗(yàn)其中是否含有氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液進(jìn)行確定．

解答 解：（1）氧化還原反應(yīng)中，得電子的元素是硫，化合價降低2價，失電子的元素是銅，化合價升高2價，所以轉(zhuǎn)移電子2mol；表示方法為：，故答案為：；
（2）反應(yīng)中物質(zhì)的化合價變化：KMnO₄→MnSO₄，Mn元素化合價由+7價→+2價，一個KMnO₄分子得5個電子；H₂O₂→O₂，O由-1價變成0價，一個H₂O₂分子失去2個電子，所以其最小公倍數(shù)為10，故高錳酸鉀的計(jì)量數(shù)為2，雙氧水的計(jì)量數(shù)為5，然后根據(jù)原子守恒配平其它元素，所以其方程式為：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=1K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+5O₂，
故答案為：2；5；3；1；2；8；5；
（3）氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和氨氣，方程式為：NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O，故答案為：NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O；
（4）與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價陰離子是氧離子，氧離子結(jié)構(gòu)示意圖，故答案為：；
（5）判斷是否含有KCl，檢驗(yàn)其中是否含有鉀離子，可以用焰色反應(yīng)進(jìn)行確定，將固體混合物溶于水配成溶液，取少量溶液與試管中，用潔凈的鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，則有K離子；檢驗(yàn)其中是否含有氯離子，取少量溶液與試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果生成白色沉淀，則說明含有氯離子，
答：將固體混合物溶于水配成溶液，取少量溶液與試管中，用潔凈的鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，則有鉀離子；再取少量溶液與試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果生成白色沉淀，則說明含有氯離子，綜合以上分析，可以檢驗(yàn)固體Na₂SO₄中是否可能含KCl．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況、配平、結(jié)構(gòu)示意圖以及離子的檢驗(yàn)等，是對元素化合物知識的總運(yùn)用，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的掌握．