Question

6．有兩只相同的密閉容器A和B，A保持恒容，B保持恒壓．起始時向這兩只容器中分別充入等量的、物質的量比為4：5的NH₃與O₂的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖所示），在保持500℃的條件下使之發生4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O反應．填寫下列空格：
（1）確定兩容器中的反應速率大小關系，反應剛開始時v_（A）=v_（B）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；建立平衡過程中v_（A）＞v_（B）．
（2）兩容器中反應達到平衡后NH₃的轉化率關系：α_（A）＜α_（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）達到平衡后，若向兩容器中通入少量且等量的氬氣，A容器化學平衡不移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”下同）；B容器化學平衡正向移動．
（4）達到平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應氣體，達到新平衡時，A容器中NO的體積分數減小（填“增大”、“減小”或“不變”下同），B容器中NO的體積分數不變．

Answer 1

分析 （1）壓強越大反應速率越大，反應剛開始時AB壓強相等，隨著反應進行，A壓強增大，B不變，據此分析；
（2）隨著反應進行，A壓強增大，B不變，則A相對于B在增大壓強，所以平衡向氣體體積減小的方向移動，據此分析；
（3）若向兩容器中通入少量且等量的氬氣，A中體積不變，則反應物生成物濃度不變，B等壓，則體積增大，相當于減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，據此判斷；
（4）達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，A容器體積不變，相當于原平衡加壓，平衡向逆反應方向移動，B容器由于要恒壓，所以容器體積也成比例增大，各物質濃度不變．

解答 解：（1）由于該反應是體積增大的反應，在開始，兩容器的體積相同，反應濃度也相同，反應速率相等，在反應過程中，恒壓過程中的壓強始終小于恒容過程中的，所以A的速率大于B的，故答案為：=；＞；
（2）由于該反應是體積減小的反應，恒壓過程中的壓強始終大于恒容過程中的，而壓強大，平衡向逆反應方向移動，所以平衡后NH₃的轉化率關系：α_（A）＜α_（B），故答案為：＜；
（3）達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣，A的體積增大，各物質濃度減小，相當于減壓，平衡向逆反應方向移動，B中體積不變，所以各物質的濃度不變，所以化學反應速率不變，故答案為：逆；不變；
（4）達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，A容器體積不變，相當于原平衡加壓，平衡向逆反應方向移動，容器中NO的體積分數減小；
B容器由于要恒壓，所以容器體積也成比例增大，各物質濃度不變，所以平衡不移動，所以再次達到平衡時，B容器中NO的體積分數不變；
故答案為：減小；不變．

點評 本題主要考查了恒壓過程和恒容過程的平衡移動的區別，難度中等，解題時要注意在兩種條件下平衡建立的區別．