Question

1．下列不能表明醋酸是弱電解質的是（　�。�

• A． 0.1mol/L的醋酸水溶液中，c（H⁺）約為10^-3mol/L
• B． 常溫下同濃度醋酸水溶液的導電性比鹽酸弱
• C． 醋酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅
• D． 醋酸稀溶液中同時存在CH₃COOH和CH₃COO^-

Answer 1

分析 要證明醋酸為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對應的強堿鹽溶液呈堿性的角度，以此解答該題．

解答 解：A、0.1mol/L的醋酸水溶液中c（H⁺）約為10^-3mol/L，說明醋酸存在電離平衡，為弱電解質，故A不選；
B、鹽酸是強電解質，相同濃度的醋酸水溶液的導電性比鹽酸弱，說明醋酸存在電離平衡，為弱電解質，故B不選；
C、醋酸水溶液能使石蕊變紅，只能說明醋酸的水溶液顯酸性，不能證明其為弱電解質，故C選；
D、醋酸稀溶液中同時存在CH₃COOH和CH₃COO^-，說明醋酸存在電離平衡，為弱電解質，故D不選；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的判斷，題目難度不大，電解質強弱是根據其電離程度劃分的，不能根據溶液導電性強弱劃分，為易錯點．