Question

8．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據圖判斷正確的是（　　）

• A． Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
• B． b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
• C． a點Kw的數值比c點Kw的數值大
• D． b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

Answer 1

分析 根據鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時，醋酸進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，故II應為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，利用c點、b點溶液中的離子濃度來分析導電性；K_w只與溫度有關，與溶液的種類以及濃度大小沒有關系；相同pH值的鹽酸和醋酸，稀釋到相同體積時，醋酸（II）濃度大于鹽酸（I）濃度．

解答 解：A、Ⅱ應為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，故A錯誤；
B、相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時，醋酸（Ⅱ）濃度大于鹽酸（Ⅰ）濃度，即b點酸的總濃度小于a點酸的總濃度，故B錯誤；
C、K_w的大小只取決于溫度，所以a點Kw的數值等于c點Kw的數值，故C錯誤；
D、溶液導電性取決于離子濃度，b點的H⁺濃度大，導電性強，故D正確．
故選D．

點評 本題考查強弱電解質溶液稀釋時的濃度變化，注意加水促進弱電解質電離的特點．