Question

海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂等，其流程如圖所示：下列說法不正確的是（　　）

• A、海水提鹽都屬于物理變化
• B、利用母液可進一步提取溴，但要富集
• C、上述流程中生成Mg（OH）₂沉淀的離子方程式為：Mg²⁺+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂+Ca²⁺
• D、不用電解MgO來制取鎂是因為MgO熔點高，能耗大

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用

專題：實驗設計題,元素及其化合物

分析：A、海水提取氯化鈉得到粗鹽是物理變化，精制提純有化學變化；
B、母液提取溴過程中先利用氯氣氧化得到溴單質，被二氧化硫吸收富集后在被適量氯氣氧化為溴單質；
C、加入氫氧化鈣石灰乳生成Mg（OH）₂沉淀；
D、氧化鎂熔點高消耗能源高，不經濟；

解答： 解：A、海水提取氯化鈉得到粗鹽是物理變化，精制提純過程中有化學變化，需要加入試劑沉淀雜質離子，故A錯誤；
B、母液提取溴過程中先利用氯氣氧化得到溴單質，被二氧化硫吸收富集后在被適量氯氣氧化為溴單質，增大濃度提高提取效率，故B正確；
C、加入氫氧化鈣石灰乳生成Mg（OH）₂沉淀，離子方程式為：Mg²⁺+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂+Ca²⁺，故C正確；
D、氧化鎂熔點高消耗能源高，不經濟，電解熔融的氯化鎂制備，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了海水提取鎂的過程分析判斷，主要是關于是效益和分離提純的實驗方法應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．