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下列有關物質的性質或應用不正確的是(  )
A、一定條件下,鎂和鐵的單質與水反應都有氫氣生成
B、濃硫酸能干燥SO2、NO2等氣體,說明濃硫酸具有吸水性
C、SO2具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色
D、可用FeCl3溶液除去試管內壁上的難以刷去的銅跡
考點:鎂的化學性質,二氧化硫的化學性質,濃硫酸的性質,鋁的化學性質
專題:元素及其化合物
分析:A、鎂和水反應生成氫氧化鎂和氫氣,鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣;
B、濃硫酸具有吸水性,可以干燥氣體;
C、二氧化硫的漂白性具有選擇性,能漂白品紅試液,在石蕊試液中和水反應生成亞硫酸顯酸性,變紅色不能褪色;
D、氯化鐵具有氧化性能氧化銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅.
解答: 解:A、鎂和水反應生成氫氧化鎂和氫氣,鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣,一定條件下,鎂和鐵的單質與水反應都有氫氣生成,故A正確;
B、濃硫酸具有吸水性,可以干燥氣體,SO2、NO2等氣體和濃硫酸不反應,可以用濃硫酸干燥,故B正確;
C、二氧化硫的漂白性具有選擇性,能漂白品紅試液,在石蕊試液中和水反應生成亞硫酸顯酸性,變紅色不能褪色,故C錯誤;
D、氯化鐵具有氧化性能氧化銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅,可用FeCl3溶液除去試管內壁上的難以刷去的銅跡,故D正確;
故選C.
點評:本題考查了物質性質的分析應用,側重物質性質與用途的考查,注意二氧化硫的漂白性具有選擇性,題目較簡單.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)第一張元素周期表是俄國化學家
 
制作的.現行的元素周期表分為
 
個周期,
 
個族,堿金屬元素在
 
族,鹵族元素在
 
族.在元素周期表中,如果沿著“硼、硅、砷、碲、砹”和“鋁、鍺、銻、釙”之間劃一條虛線,則虛線的右面全部是
 
元素.
(2)在研究第三周期元素性質的遞變規律時,做了鈉與水的反應以及鎂和鋁分別與鹽酸反應的實驗,若在這三個實驗中都收集到標準狀況下的氣體896mL,求:(寫出計算過程)
①鈉與水反應時消耗金屬鈉
 
 mol;
②若用2mol/L的鹽酸做鎂和鋁分別與鹽酸反應的實驗,消耗金屬鎂和鋁的質量分別為
 
克和
 
克.

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科目:高中化學 來源: 題型:

海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂等,其流程如圖所示:下列說法不正確的是(  )
A、海水提鹽都屬于物理變化
B、利用母液可進一步提取溴,但要富集
C、上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的離子方程式為:Mg2++Ca(OH)2═Mg(OH)2+Ca2+
D、不用電解MgO來制取鎂是因為MgO熔點高,能耗大

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是(  )
A、Al與少量NaOH溶液:2Al+2OH-+4H2O=2Al(OH)3↓+3H2
B、Na2O2與H2O:2O22-+2H2O=4OH-+O2
C、NaHCO3與NaHSO4(溶液):HCO3-+H+=H2O+CO2
D、過量氨水與硫酸鋁溶液:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

同溫同壓下相等質量的SO2氣體和CO2氣體,下列有關比較的敘述中,正確的是(  )
①分子數之比為11:16 
②體積比為16:11
③密度比為16:11      
④體積比為1:1.
A、①③B、②④C、②③D、①④

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科目:高中化學 來源: 題型:

有兩個無標簽的試劑瓶,分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體,有四位同學為鑒別它們采用以下不同方法,其中不可行的是(  )
A、分別將它們配制成溶液,再加入澄清石灰水
B、分別將它們配制成溶液,再逐滴加入等濃度的稀鹽酸
C、分別將它們配制成溶液,再加入CaCl2溶液
D、分別加熱,再用石灰水檢測是否有CO2產生

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于鈉的化合物的敘述錯誤的是(  )
A、氧化鈉既是堿性氧化物又屬于電解質
B、在過氧化鈉中,陰陽離子個數比為1:1
C、碳酸鈉進行焰色反應,火焰呈黃色
D、碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液,溶液顯紅色

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是(  )
A、銅與硝酸銀溶液反應:Cu+Ag+═Cu2++Ag
B、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應:
SO
2-
4
+Ba2+
═BaSO4
C、石灰乳與鹽酸反應:H++OH-═H2O
D、碳酸鎂與稀硫酸反應:MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

離子方程式H++OH-═H2O所表示的反應是(  )
A、所有酸和堿之間的中和反應
B、所有強酸和強堿之間的中和反應
C、強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應
D、所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應

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同步練習冊答案
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