Question

一定條件下反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N₂的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內N₂的反應速率為

 

；實驗室制氫氣時，若向稀硫酸中加幾滴硫酸銅溶液，則產生氫氣的速率加快，該反應中硫酸銅

 

催化劑（填：是、不是）．單獨加熱氯酸鉀，產生氧氣的速率小，而將少量高錳酸鉀和氯酸鉀混合共熱制氧氣，產生氧氣的速率明顯加快，該實驗中高錳酸鉀

 

催化劑（填：是、不是）．

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題,化學反應速率專題

分析：根據v=

△c

t

進行計算；
鋅置換出銅，形成原電池，加快化學反應速率；
高錳酸鉀受熱分解生成二氧化錳，二氧化錳可作為氯酸鉀分解的催化劑．

解答： 解：v=

8 10

2

=0.4mol?L^-1?min^-1；
鋅置換出銅，形成原電池，加快化學反應速率，故硫酸銅不是催化劑；
高錳酸鉀受熱分解生成二氧化錳，二氧化錳可作為氯酸鉀分解的催化劑，故高錳酸鉀不是催化劑，
故答案為：0.4mol?L^-1?min^-1；不是；不是．

點評：本題考查化學反應速率的相關計算、原電池原理、催化劑的判斷等，難度不大．要注意催化劑的特點，在反應前后質量和性質保持不變．