Question

向純水中加入少量NaHS0₄ 固體，當溫度不變時，則該溶液中（　　）

A．水電離出的c（H⁺）減小

B．c（OH^-）與c（H^-）的乘積增大

C．c（H⁺）減小

D．c（OH^-）增大

Answer 1

分析：依據水的電離平衡影響因素分析，酸堿對水的電離起到抑制作用，水解的鹽對水的電離起到促進作用；溫度不變離子積是常數．

解答：解：A、向純水中加入少量NaHS0₄ 固體，溶解后NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-當溫度不變時，氫離子對水的電離起到抑制作用，水電離出的氫離子濃度減小，故A正確；
B、溫度不變c（OH^-）與c（H^-）的乘積是常數，故B錯誤；
C、向純水中加入少量NaHS0₄ 固體，溶解后NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-當溫度不變時，氫離子對水的電離起到抑制作用，溶液中氫離子濃度增大，故C錯誤；
D、加入少量NaHS0₄ 固體，溶解后NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-當溫度不變時，氫離子對水的電離起到抑制作用，溶液中氫離子濃度增大，一定溫度下c（OH^-）與c（H^-）的乘積是常數，所以c（OH^-）減小，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了影響水的電離平衡的因素分析，溶液中離子積的分析判斷，注意離子積常數隨溫度變化，題目較簡單．