寒假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題12有機物的結構與性質練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于有機物的敘述正確的是（ ）
A．甲酸與乙二酸互為同系物
B．乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別
C．分子式為C3H8O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有3種
D．OHCOOH（水楊酸）與足量的NaHCO3溶液反應可生成ONaCOONa、CO2和H2O
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題四氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
將一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL、1.8 mol·L－1的HNO3溶液中，當固體混合物完全溶解后，在標準狀況下生成1.12 L NO(HNO3的還原產物僅此一種)，再向反應后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的體積最少應為( )
A．300 mL B．400 mL C．450 mL D．500 mL
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十四常見有機物及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
①乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別 ②用溴水鑒別苯和正己烷 ③用灼燒的方法鑒別羊毛和蠶絲 ④在一定條件下，可用銀氨溶液檢驗成熟蘋果中是否含有葡萄糖
A．②④ B．①④ C．①② D．①③
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十四常見有機物及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題
液化氣的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述不正確的是( )
A．是直鏈烴，但分子中3個碳原子不在一條直線上
B．在光照條件下能夠與氯氣發生取代反應
C．丙烷比丁烷易液化
D．1 mol丙烷完全燃燒消耗5 mol O2
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十六物質結構與性質練習卷（解析版） 題型：填空題
化學中的某些元素是與生命活動密不可分的元素。請回答下列問題：
(1)NH4NO3是一種重要的化學肥料，其中N原子的雜化方式分別是________，NO3—的空間構型為____________。
(2)A、B、C三元素的原子序數依次增大，它們原子的最外層電子排布均為4s1。
①B元素基態原子電子排布式為___________________________________________。
②A元素單質的晶體堆積模型為________(填字母)，其空間利用率為__________。
③氫元素與C元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如下圖。則該化合物的化學式為__________(小白球表示H，小黑球表示C)。
(3)已知氮化硼(BN)的一種晶體結構與金剛石相似，則B—N—B之間的夾角是________，氮化硼的密度為3.52 g·cm－3，則B—N鍵的鍵長是________pm(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA)。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十五綜合實驗探究練習卷（解析版） 題型：填空題
氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
(1)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為_______________________________________
(2)加入H2O2氧化時，發生反應的化學方程式為____________________________
(3)濾渣2的成分是________(填化學式)。
(4)煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4＋C
2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
MgSO4＋C MgO＋SO2↑＋CO↑
MgSO4＋3C MgO＋S↑＋3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。
①D中收集的氣體是________(填化學式)。
②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。
a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應，產物中元素的最高價態為＋4，寫出該反應的離子方程式：____________________。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十三無機化學綜合應用練習卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ.鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品。
請根據題意，完成下列填空：
(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液變成棕褐色。該反應的離子方程式為________________。
(2)向酸化的FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變血紅色。繼續滴加雙氧水，血紅色逐漸褪去，且有氣泡產生。
寫出上述變化中，有關反應的離子方程式：
①____________________________________；
②Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；
③11H2O2＋2SCN－=2SO42—＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋
若生成1 mol N2，H2O2和SCN－的反應中轉移電子的物質的量是________ mol。
(3)根據以上實驗，推斷Fe2＋、I－和SCN－的還原性由強到弱的順序為________。
Ⅱ.某課題組利用Fe粉和KNO3溶液反應，模擬地下水脫氮過程，探究脫氮原理。
(4)實驗前：①先用0.1 mol·L－1 H2SO4洗滌Fe粉，其目的是__________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調至2.5；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向KNO3溶液通入________(寫化學式)。
(5)如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系(部分副反應產物曲線略去)。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應生成的陽離子分別是________、________。t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH4+的濃度在增大，Fe2＋的濃度卻沒有增大，可能的原因是__________________。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題八電化學練習卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子 | Na＋、K＋、Cu2＋ |
陰離子 | SO42-、OH－ |
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2所示。請回答下列問題：
（1）M為直流電源的________極，b電極上發生的電極反應為________。
（2）計算e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為________________。
（3）寫出乙燒杯中的總反應的離子方程式：_________________________________。
（4）要使丙燒杯中的C溶液恢復到原來的狀態，需要進行的操作是(寫出要加入的物質和質量)______________________________。
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