將一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL、1.8 mol·L－1的HNO3溶液中，當固體混合物完全溶解后，在標準狀況下生成1.12 L NO(HNO3的還原產物僅此一種)，再向反應后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的體積最少應為( )
A．300 mL B．400 mL C．450 mL D．500 mL
科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題14綜合實驗與探究練習卷A（解析版） 題型：實驗題
為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。
實驗Ⅰ 反應產物的定性探究
實驗裝置如圖所示。（固定裝置已略去）
（1）A中反應的化學方程式為 。
（2）F燒杯中的溶液通常是 。
（3）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是 。
（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是 。
（5）為說明濃硫酸中的水是否影響B裝置現象的判斷，還須進行一次實驗。實驗方案為 。
實驗Ⅱ 反應產物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，經查閱文獻獲得下列資料。
資料1：
硫酸/mol·L－1 | 黑色物質出現的溫度/℃ | 黑色物質消失的溫度/℃ |
15 | 約150 | 約236 |
16 | 約140 | 約250 |
18 | 約120 | 不消失 |
資料2：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結論是 __。
a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產物中出現黑色物質
c．該反應發生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol·L－1
d．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現、越難消失
（7）為測出硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol·L－1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液V mL。若反應消耗銅的質量為a g，則硫酸銅的產率為 _。（已知：2Cu2＋＋4I－=2CuI＋I2，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－）
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題11金屬元素單質及化合物練習卷（解析版） 題型：填空題
銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產和使用對國計民生各個方面都產生了深遠的影響。
（1）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）為了保護環境和節約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）工業上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發生反應：2Cu2O＋Cu2S
6Cu＋SO2↑，該反應的氧化劑是______________；當生成19.2 g Cu時，反應中轉移的電子為__________mol。
（4）銅在潮濕的空氣中能發生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅）。試寫出上述過程中負極的電極反應式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（5）研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣CuSO4·5H2O（不含能與I－反應的氧化性雜質）的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應的離子方程式：___________________________。繼續滴加KI溶液至沉淀不再產生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，發生反應的化學方程式為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。則試樣中CuSO4·5H2O的質量分數為______________。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題10非金屬元素單質及化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知X、Y在一定條件下發生反應，可以得到E、F、G。下列假設與結論能對應成立的是（ ）
選項假設結論
A若X、Y均為固體，E為氣體則E一定能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅
B 若該反應是氯堿工業的主要反應，反應一段時間后兩極產生的氣體體積可能不同（不考慮氣體的溶解）
C若X為單質，Y為氧化性酸，氣體E是能引起酸雨的主要物質則Y一定是濃H2SO4
D若X為有機物，得到E是一種紅色沉淀則X一定是醛
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題四氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：填空題
向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物質的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，請回答下列問題：
（1）由圖可知，I－、Fe2＋、I2三種粒子的還原性由強到弱的順序為________＞________＞________；
（2）當n(Cl2)＝0.12 mol時，溶液中的離子主要為________________________________，
從開始通入Cl2到n(Cl2)＝0.12 mol時的總反應的化學方程式為______________________；
（3）當溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝8∶1時，通入的Cl2在標準狀況下的體積為________。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題四氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
事實上，許多氧化物在一定條件下能與Na2O2反應，且反應極有規律，如Na2O2＋SO2=Na2SO4,2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2，據此你認為下列反應方程式中不正確的是( )
A．Na2O2＋N2O3=NaNO2＋NaNO3
B．Na2O2＋2NO2=2NaNO2＋O2
C．Na2O2＋N2O4=2NaNO3
D．2Na2O2＋2Mn2O7=4NaMnO4＋O2
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十電解質溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題
在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12 g鎂粉充分反應后，下圖中比較符合反應事實的曲線是( )
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十四常見有機物及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題
間二甲苯的一氯代物的同分異構體有( )
A．4種 B．3種 C．2種 D．1種
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十一常見金屬元素練習卷（解析版） 題型：實驗題
某化學小組在學習元素周期律后，對教材中Fe2＋氧化為Fe3＋的實驗進一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2＋氧化為Fe3＋，那么Br2和I2能否將Fe2＋氧化為Fe3＋？
環節一：理論推測
部分同學認為Br2和I2都可能將Fe2＋氧化為Fe3＋，他們思考的依據是________。
部分同學認為Br2和I2都不能將Fe2＋氧化為Fe3＋，還有同學認為Br2能將Fe2＋氧化為
Fe3＋而I2不能。他們思考的依據是從上到下鹵素單質氧化性減弱。
環節二：設計實驗進行驗證
在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗：。
實驗1：
試管 | 操作 | 現象 |
① | 先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管 | 溶液為黃色 |
② | 先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管 | 溶液為黃色 |
環節三：實驗現象的分析與解釋
(1)同學甲認為①中現象說明溴水能將Fe2＋氧化，離子方程式為________。
同學乙認為應該補充實驗，才能得出同學甲的結論。請你幫助同學乙完成實驗：
實驗2：
操作 | 應該觀察到的現象 |
(2)該小組同學對②中溶液呈黃色的原因展開了討論：
可能1：碘水與FeCl2溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2：______________。
實驗3：進行實驗以確定可能的原因。
操作 | 現象 |
向試管②所得溶液中繼續加入0.5 mL CCl4，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴KSCN溶液 | 靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN溶液后，出現淺紅色 |
同學丙認為該實驗現象可以說明是“可能2”成立，同學丁認為不嚴謹，于是設計了實驗4：
實驗4：
操作 | 現象 |
向另一支試管中加入2 mL FeCl2溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加KSCN溶液 | 靜置后，上層溶液為紫色，下層溶液幾乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現淺紅色 |
你認為實驗4設計的主要目的是________________。
同學丁根據實驗4現象得出結論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl2溶液反應的程度很小。
(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2＋的能力逐漸減弱，用原子結構解釋原因：__________。
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