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下列關于有機物的敘述正確的是（　�。�

A．甲酸與乙二酸互為同系物

B．乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

C．分子式為C3H8O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有3種

D．OHCOOH（水楊酸）與足量的NaHCO3溶液反應可生成ONaCOONa、CO2和H2O

【解析】甲酸含有一個羧基，而乙二酸含有兩個羧基，二者不屬于同系物，A項錯誤；乙烯與溴發生加成反應，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙烷不能，B項正確；分子式為C3H8O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物屬于飽和一元醇，有兩種，C項錯誤；OHCOOH（水楊酸）與足量的NaHCO3溶液反應生成OHCOONa、CO2 和H2O，D項錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓專題4離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

在無色堿性溶液中能大量共存的一組離子是(　　)

A．SO32—、S2－、AlO2—、Na＋

B．Fe3＋、SCN－、CO32—、K＋

C．NO3—、MnO4+、Ba2＋、Cl－

D．CH3COO－、SO42—、NH4+、Cl－

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓專題14綜合實驗與探究練習卷A（解析版） 題型：實驗題

為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。

實驗Ⅰ　反應產物的定性探究

實驗裝置如圖所示。（固定裝置已略去）

（1）A中反應的化學方程式為。

（2）F燒杯中的溶液通常是。

（3）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是。

（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是。

（5）為說明濃硫酸中的水是否影響B裝置現象的判斷，還須進行一次實驗。實驗方案為。

實驗Ⅱ　反應產物的定量探究

（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，經查閱文獻獲得下列資料。

資料1：

硫酸/mol·L－1	黑色物質出現的溫度/℃	黑色物質消失的溫度/℃
15	約150	約236
16	約140	約250
18	約120	不消失

資料2：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結論是 __。

a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個

b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產物中出現黑色物質

c．該反應發生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol·L－1

d．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現、越難消失

（7）為測出硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol·L－1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液V mL。若反應消耗銅的質量為a g，則硫酸銅的產率為 _。（已知：2Cu2＋＋4I－=2CuI＋I2，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－）

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓專題13化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗操作的說法正確的是（　　）

A．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用濃NaOH溶液清洗

B．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用分液法

C．將氯化鋁溶液加熱蒸發，最后可得到氯化鋁晶體

D．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗后，再加入待測液

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓專題12有機物的結構與性質練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（　�。�

A．乙烯和聚乙烯的元素組成相同，性質相似，如均能使溴水褪色

B．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．乙酸和乙酸乙酯均能發生取代反應

D．麥芽糖與蔗糖均能水解，且其水解產物均為葡萄糖

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓專題12有機物的結構與性質練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（　�。�

A．溴乙烷和甲醇都能發生消去反應

B．乙烯和苯都能與酸性KMnO4溶液發生反應

C．糖類和蛋白質都是人體需要的營養物質

D．纖維素和油脂的水解產物都是葡萄糖

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓專題11金屬元素單質及化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產和使用對國計民生各個方面都產生了深遠的影響。

（1）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（2）為了保護環境和節約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）工業上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發生反應：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，該反應的氧化劑是______________；當生成19.2 g Cu時，反應中轉移的電子為__________mol。

（4）銅在潮濕的空氣中能發生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅）。試寫出上述過程中負極的電極反應式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（5）研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣CuSO4·5H2O（不含能與I－反應的氧化性雜質）的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應的離子方程式：___________________________。繼續滴加KI溶液至沉淀不再產生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，發生反應的化學方程式為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。則試樣中CuSO4·5H2O的質量分數為______________。