【題目】常溫常壓下，經測定一瓶氣體中只含C和O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是
A.一種化合物B.兩種單質
C.兩種化合物D.一種單質和一種化合物的混合物
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案
小學期末標準試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發生反應：X(g)
Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示。以下分析正確的是( )
A. 該溫度下此反應的平衡常數K＝3.2
B. 從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)＝
mol·L－1·min－1
C. 欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的X
D. 其他條件不變，再充入0.1 mol氣體X，平衡正向移動，X的轉化率減少
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化工生產原理錯誤的是
A. 電解熔融的NaCl來制取Na
B. 電解熔融的AlCl3來制取Al
C. CO熱還原Fe2O3制取Fe
D. 利用鋁熱反應原理：4Al+3MnO2
3Mn+2 Al2O3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為驗證SO2的還原性，特邀你參與以下探究活動。
I.理論預測
該興趣小組實驗實施前進行了充分的討論交流，確定選擇SO2和FeCl3溶液的反應來探究，并預測將SO2通入FeCl3溶液中的現象。小組同學想聽聽你的分析，你認為可能觀察到的現象是:_____________，你預測的理論依據是(用離子方程式表示):________________________。
II.實驗探究
(1)配制1mol/LFeCl3溶液(未用鹽酸酸化)
①下面是小組四位同學在配制溶液時的“轉移”操作，其中正確的是:_______________。
②測溶液的pH得知溶液呈酸性，其原因是:____________________ (用離子方程式表示)。
(2)SO2通入FeCl3溶液至飽和，觀察到溶液由棕黃色變為紅棕色，并沒有觀察到預期的現象。將反應后的溶液放置12小時后又出現了預期的結果。
查閱資料得知[Fe(HSO3)]2+為紅棕色，生成[Fe(HSO3)]2+的反應為可逆反應。請你用化學方程式解釋將SO2通入FeCl3溶液至飽和時觀察到的現象:_______________。
(3)為了探究如何縮短紅棕色變為預期顏色的時間，小組繼續探究:另取少量FeCl3溶液，再通入SO2溶液變為紅棕色,加濃HCl酸化，幾分鐘后變為預期顏色。
請你推測小組在實驗方案設計中“加濃HC1酸化”的目的是:_______________。
III.感悟與分享
通過探究，小組同學深受啟發、感悟良多。比如，有同學認為“實驗才是化學的最高法庭”。請寫出一種你的感悟與同學分享:______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是（ ）
A. c（CH3COOH）變為原來的1/10
B. c（H＋）變為原來的
C. c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大
D. 溶液的導電性增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構簡式如下所示，它在一定條件下可能發生的反應有( )
①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去
A. ②③④ B. ①③④⑤⑥
C. ①③④⑤ D. ①③⑤⑥
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