【題目】某有機物的結構簡式如下所示,它在一定條件下可能發生的反應有( )
①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去
A. ②③④ B. ①③④⑤⑥
C. ①③④⑤ D. ①③⑤⑥
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【題目】常溫常壓下,經測定一瓶氣體中只含C和O兩種元素,通常情況下這瓶氣體不可能是
A.一種化合物B.兩種單質
C.兩種化合物D.一種單質和一種化合物的混合物
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【題目】國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的反應方程式為:CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g),若溫度從300℃升至400℃,反應重新達到平衡時,H2的體積分數增加。下列關于該過程的判斷正確的是
A. 該反應的ΔH < 0 B. 化學平衡常數K增大
C. CO2的轉化率增加 D. 正反應速率增大,逆反應速率減小
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【題目】處理超標電鍍廢水,使其NaCN含量低于0.5 mg/L,即可達到排放標準,反應分兩步進行。第一步NaCN與NaClO反應,生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸,易揮發,有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價相同。下列說法正確的是
A. 處理NaCN超標電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變
B. 第一步反應溶液應調節為酸性,可避免生成有毒物質HCN
C. 第二步發生的反應為2OCN- + 3ClO- 2CO2↑ + CO32 + 3Cl- + N2↑
D. 處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水實際至少需要50 mol NaClO
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【題目】認識反應條件對化學反應的影響,對學好化學具有重要意義。下列說法中正確的是
A.硫在空氣中或純氧中燃燒,主要產物都是SO2
B.鈉在空氣中緩慢氧化或在空氣中燃燒,產物都是Na2O2
C.鐵片在常溫下與稀硫酸或濃硫酸反應,都生成FeSO4
D.鎂在空氣中或純氧中燃燒,產物都只有MgO
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【題目】下列說法正確的是
A.HCl屬于共價化合物,溶于水能電離出H+和Clˉ
B.NaOH是離子化合物,該物質中只含有離子鍵
C.HI氣體受熱分解的過程中,只需克服分子間作用力
D.石英和干冰均由原子構成
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【題目】以石油裂解氣為原料,通過一系列化學反應可得到重要的化工產品增塑劑G。
請完成下列各題:
(1)寫出反應類型:反應①__________________,反應④____________________。
(2)寫出反應條件:反應③__________________。
(3)反應②③的目的是:________________________________________________。
(4)寫出反應⑤的化學方程式:__________________________________________。
(5)B被氧化成C的過程中會有中間產物生成,檢驗該物質存在的試劑是_______________________________________________。
(6)1,3-丁二烯與一定量的H2在一定條件下的加成產物中存在順反異構,寫出順式產物結構簡式_________________,
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【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業上作施膠劑;食品工業的發酵劑等.利用煉鋁廠的廢料﹣鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬.工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)明礬凈水的原理是(用離子方程表示)________________;
(2)操作Ⅰ是________,操作Ⅱ是蒸發濃縮、________、過濾、洗滌、干燥.
(3)檢驗濾液A中是否存在Fe2+的試劑是________(只用一種試劑)
(4)在濾液A中加入高錳酸鉀發生反應的離子方程式為(該條件下Fe2+ 轉化為Fe3+,MnO4﹣轉化為Mn2+)________________。
已知:生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L﹣1
根據表中數據解釋調pH=3的目的________________。
(5)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO4﹣可與Mn2+反應生成MnO2.加入MnSO4發生反應的離子方程式為________________________。
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