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【題目】某有機物的結構簡式如下所示,它在一定條件下可能發生的反應有(  )

①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去

A. ②③④ B. ①③④⑤⑥

C. ①③④⑤ D. ①③⑤⑥

【答案】C

【解析】①有機物含有醛基,則它能和氫氣發生加成反應,生成醇羥基,故①可能發生;②有機物中不含有鹵代烴,也不含有酯基,故②不可能發生;③有機物含有羧基能和醇羥基發生酯化反應,含有的醇羥基也能和羧酸發生酯化反應,故③可能發生;④有機物含有醇羥基結構,醇羥基能被氧化成醛基,該有機物中含有醛基,醛基能被氧化成羧基,故④可能發生;⑤有機物含有羧基,具有酸性,能和堿發生中和反應,故⑤可能發生;⑥有機物中含有醇羥基,但醇羥基相鄰的碳上沒有氫原子,故不能發生消去反應,故⑥不可能發生;答案選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫常壓下,經測定一瓶氣體中只含CO兩種元素,通常情況下這瓶氣體不可能

A.一種化合物B.兩種單質

C.兩種化合物D.一種單質和一種化合物的混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的反應方程式為:CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)若溫度從300℃升至400℃,反應重新達到平衡時,H2的體積分數增加下列關于該過程的判斷正確的是

A. 該反應的ΔH < 0 B. 化學平衡常數K增大

C. CO2的轉化率增加 D. 正反應速率增大,逆反應速率減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】處理超標電鍍廢水,使其NaCN含量低于0.5 mg/L,即可達到排放標準,反應分兩步進行。第一步NaCNNaClO反應,生成NaOCNNaCl。第二步NaOCNNaClO反應,生成Na2CO3CO2NaClN2。已知HCN是弱酸,易揮發,有劇毒;HCNHOCNN元素的化合價相同。下列說法正確的是

A. 處理NaCN超標電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變

B. 第一步反應溶液應調節為酸性,可避免生成有毒物質HCN

C. 第二步發生的反應為2OCN + 3ClO 2CO2↑ + CO32 + 3Cl + N2

D. 處理100 m3NaCN 10.3 mg/L的廢水實際至少需要50 mol NaClO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】認識反應條件對化學反應的影響,對學好化學具有重要意義。下列說法中正確的是

A.硫在空氣中或純氧中燃燒,主要產物都是SO2

B.鈉在空氣中緩慢氧化或在空氣中燃燒,產物都是Na2O2

C.鐵片在常溫下與稀硫酸或濃硫酸反應,都生成FeSO4

D.鎂在空氣中或純氧中燃燒,產物都只有MgO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.HCl屬于共價化合物,溶于水能電離出H+Clˉ

B.NaOH是離子化合物,該物質中只含有離子鍵

C.HI氣體受熱分解的過程中,只需克服分子間作用力

D.石英和干冰均由原子構成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以石油裂解氣為原料,通過一系列化學反應可得到重要的化工產品增塑劑G

請完成下列各題:

1寫出反應類型:反應①__________________,反應④____________________

2寫出反應條件:反應③__________________

3反應②③的目的是:________________________________________________

4寫出反應⑤的化學方程式:__________________________________________

5B被氧化成C的過程中會有中間產物生成,檢驗該物質存在的試劑是_______________________________________________

61,3-丁二烯與一定量的H2在一定條件下的加成產物中存在順反異構,寫出順式產物結構簡式_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.25摩爾硫酸鈉中,含有的氧原子個數約為

A.1B.0.25C.6.02×1023D.5×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】明礬[KAl(SO42·12H2O]在生產、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業上作施膠劑;食品工業的發酵劑等.利用煉鋁廠的廢料﹣鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2FeO·xFe2O3)可制備明礬.工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)明礬凈水的原理是(用離子方程表示)________________

(2)操作________,操作是蒸發濃縮、________、過濾、洗滌、干燥.

(3)檢驗濾液A中是否存在Fe2+的試劑是________(只用一種試劑)

(4)在濾液A中加入高錳酸鉀發生反應的離子方程式為(該條件下Fe2+ 轉化為Fe3+,MnO4轉化為Mn2+________________

已知:生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

注:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L1

根據表中數據解釋調pH=3的目的________________

(5)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO4可與Mn2+反應生成MnO2.加入MnSO4發生反應的離子方程式為________________________

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