【題目】把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是（ ）
A. c（CH3COOH）變為原來的1/10
B. c（H＋）變為原來的
C. c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大
D. 溶液的導電性增強
【答案】C
【解析】1L0.1mol/L的醋酸溶液稀釋到10L，溶液體積變為原來的10倍。A項，加水稀釋促進CH3COOH的電離，H+、CH3COO-物質的量增大，CH3COOH物質的量減小，則c（CH3COOH）比原來的1/10小，錯誤；B項，c（H+）比原來的1/10大，錯誤；C項，c（CH3COO－）/c（CH3COOH）= n（CH3COO－）/n（CH3COOH），n（CH3COO－）增大，n（CH3COOH）減小，n（CH3COO－）/n（CH3COOH）的比值增大，正確；D項，由于溶液體積的增大超過離子物質的量的增大，c（H+）、c（CH3COO-）減小，溶液導電性減弱，錯誤；答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知分解反應2N2O5（g）
4NO2（g） + O2（g）的速率方程式v = k·cm（N2O5），k是與溫度有關的常數，實驗測定340K時的有關數據及根據相關數據做出的圖像如下：
依據圖表中的有關信息，判斷下列有關敘述中不正確的是
A. 340K時，速率方程式中的m = 1
B. 340K時，速率方程式中的k = 0.350 min-1
C. 340K時，c（N2O5）= 0.100 mol·l-1時，v = 0.035 mol·l-1 ·min-1
D. 340K時，壓強增大一倍，逆反應速率不變，正反應速率是原來的2倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫常壓下，經測定一瓶氣體中只含C和O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是
A.一種化合物B.兩種單質
C.兩種化合物D.一種單質和一種化合物的混合物
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【題目】（1）100°C時，KW=1.0×10﹣12，在該溫度下，測得0.1mol/LNa2A溶液pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為_____；
②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，與鹽酸相比，H2A溶液產生的H2____（填“多”、“少”或“一樣多”）．
（2）將0.4 mol/L HB溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液中c（Na+）＞c（B－）。
①混合溶液中c（B﹣）_____c（HB）（填“＞”、“＜” 或“=”）；
②混合溶液中c（HB）+ c（B－）_____0.2mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知在常溫下常見弱酸的電離平衡常數Ka如表所示：
溶質 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | HCN |
電離平衡常數Ka | 1.75×10-5 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 | 3.2×10-8 | 6.2×10-10 |
①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式_____；
②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是_____（填編號）；
a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3
③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6，則c（ CH3COO－）﹣c（ CH3COOH）=___mol/L（用數值列出計算式即可）．
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【題目】S2Cl2用作橡膠的低溫硫化劑和粘結劑，由硫與限量氯氣在50～60℃反應制得，進一步氯化可得SCl2、S2Cl2、SCl2的某些性質如下：
水溶性 | 密度(g/cm3) | 顏色 | 熔點 | 沸點 | |
S2Cl2 | 空氣中發煙霧，通水即分解 | 1.687 | 金黃色 | -76℃ | 138℃ |
SCl2 | 溶于水且劇烈反應 | 1.621 | 櫻桃紅 | -122℃ | 59℃ |
用如圖所示裝置制備S2Cl2回答下列問題：
（1）寫出S2Cl2的電子式_________。
（2）寫出儀器c的名稱_________;實驗開始前先在b中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內壁形成一固體薄層，這樣做的目的是_________。
（3）實驗時，b裝置需加熱。最好采用何種方式加熱_________。
（4）b中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，簡述相關操作：_________。
（5）裝置d中盛放的試劑是_________;其作用是①_________②_________。
（6）為了獲得更純凈的S2Cl2，需要對產品進行的操作是_________。
（7）若將S2Cl2放入水中同時產生沉淀和氣體，寫出反應的方程式_________。
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【題目】國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：CO2(g) + 4H2(g)
CH4(g) + 2H2O(g)，若溫度從300℃升至400℃，反應重新達到平衡時，H2的體積分數增加。下列關于該過程的判斷正確的是
A. 該反應的ΔH < 0 B. 化學平衡常數K增大
C. CO2的轉化率增加 D. 正反應速率增大，逆反應速率減小
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【題目】處理超標電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可達到排放標準，反應分兩步進行。第一步NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。下列說法正確的是
A. 處理NaCN超標電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變
B. 第一步反應溶液應調節為酸性，可避免生成有毒物質HCN
C. 第二步發生的反應為2OCN－ + 3ClO－ 
2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑
D. 處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水實際至少需要50 mol NaClO
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