Question

7．已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，
2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+484.1kJ•mol^-1．
1g氣態H₂O液化放出的熱量是（　　）

• A． 2.43kJ
• B． 4.86kJ
• C． 43.8kJ
• D． 87.5kJ

Answer 1

分析 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，①
2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+484.1kJ•mol^-1；②
根據蓋斯定律，由$\frac{①+②}{2}$得出正確結論．

解答 解：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，①
2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+484.1kJ•mol^-1；②
由$\frac{①+②}{2}$得H₂O（g）=H₂O（l）△H=$\frac{-571.6kJ•mo{l}^{-1}+484.1kJ•mo{l}^{-1}}{2}$=-87.5kJ•mol^-1，
1g氣態H₂O的物質的量為$\frac{1g}{18g/mol}$=$\frac{1}{18}$mol，故1g氣態H₂O液化放出的熱量是$\frac{1}{18}$mol×（-87.5kJ•mol^-1）=4.86kJ，
故選B．

點評 本題考查蓋斯定律的應用，難度中等．要注意物質的狀態．