Question

17．現有H₂、CO、CH₄的混合氣體VL，其體積比為1：1：2．當aL該混合氣體完全燃燒時，所需相同條件下O₂的體積為（　　）

• A． $\frac{5V}{4}L$
• B． 5VL
• C． 5aL
• D． $\frac{5a}{4}L$

Answer 1

分析 發生反應：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，根據體積比計算各自體積，再根據方程式計算需要氧氣的體積．

解答 解：H₂、CO、CH₄的混合氣體aL，其體積比為1：1：2，故H₂、CO、CH₄的體積分別為$\frac{a}{4}$L、$\frac{a}{4}$L、$\frac{a}{2}$L，則：
2 H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
$\frac{a}{4}$L  $\frac{a}{8}$L
2 CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂
$\frac{a}{4}$L $\frac{a}{8}$L
CH₄+2 O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
$\frac{a}{2}$L   aL
故需要氧氣的體積為$\frac{a}{8}$L+$\frac{a}{8}$L+VL=$\frac{5a}{4}$L
故選D．

點評 本題考查混合物計算，側重考查化學方程式計算，有利于基礎知識的鞏固，屬于易錯題目，學生容易利用VL體積進行計算．