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17．有機物蒽的結構簡式為，它的二溴代物的同分異構體的數目為（　　）
A．13B．14C．15D．16

分析 如圖所示編號，該分子是對稱結構，有3類氫原子，其一氯代物有3種，分別位于1、2、10位置，根據2個Br原子是否處于同一苯環，采用“定一移一”的方法確定二溴丁烷同分異構體．

解答 解：如圖所示編號，當2個Br原子處于同一苯環上時，若處于中間苯環時，只有1種；當處于一側苯環時，1個Br原子處于1號位，另外Br原子可以位于2、3、4號位置，有3種，2個Br原子可以分別處于2、3號位置；
當2個Br原子處于不同苯環時，Br原子處于1號位，另外Br原子可以位于另外2個苯環的6種位置，Br原子處于2號位，另外Br原子可以位于10、8、7、5號位置（1、8與2、9相同，1、7與2、6相同），有4種，
故蒽的二溴代物的同分異構體的數目有：1+3+1+6+4=15，
故選C．

點評 本題考查同分異構體種類判斷，注意利用“定一移一”的方法判斷，防止重復漏寫，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．現有H2、CO、CH4的混合氣體VL，其體積比為1：1：2．當aL該混合氣體完全燃燒時，所需相同條件下O2的體積為（　　）
A．$\frac{5V}{4}L$B．5VLC．5aLD．$\frac{5a}{4}L$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖，反應管中裝有碘的淀粉溶液．SO2和I2發生的反應為（N2、O2不與I2反應）：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI．反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣．測得的SO2的體積分數（　　）
A．偏高B．偏低C．無影響D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．有下列各組物質

A．O2和O3                                      
B．12C和13C
C．CH3-CH2-CH2-CH3和                          
D．H2O和D2O
E．液氯和氯氣                                  
F．CO（NH2）2和NH4CNO
G．C60和金剛石
（1）B組兩物質互為同位素；
（2）AG組兩物質互為同素異形體；
（3）CF組兩物質互為同分異構體；
（4）DE組中兩物質是同一物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．若此反應在恒容密閉容器中進行，相關圖象如下列選項，其中對應分析結論正確的是（　　）
A．B．C．D．
平衡后升溫，
NO2含量降低		0～2s內，
v（O3）=0.2 mol•L-1•s-1		V正：b點＞a點
b點：v逆＞v正		恒溫，t1時再充入O3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期的元素．只有A、B、C為金屬且同周期，原子序數A＜B＜C．A、C核外均沒有未成對電子；B原子核外有二個未成對電子和三個空軌道．D原子最外層電子數是其周期序數的三倍．E能與D形成化合物ED2，可用于自來水的消毒．
（1）C的基態原子的價層電子排布式為3d104s2；D和E的電負性大小關系為O＞Cl．（用元素符號表示）
（2）化合物E2D分子的空間構型為V形，中心原子采用sp3雜化．E與D還可形成三角錐結構的陰離子，該離子的化學式為ClO3-，任意寫出一種它的等電子體的化學式為SO32-．
（3）B與E能形成一種化合物BE4，其熔點：-25℃，沸點：l 36.4℃．則該化合物屬于分子晶體，晶體內含有的作用力類型有分子間作用力、共價鍵．
（4）A、B、D三種元素形成的某晶體的晶胞結構如圖，則晶體的化學式為CaTiO3．若最近的B與D的原子距離為a cm，該物質的摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數的數值為NA，則該晶體的密度為$\frac{\sqrt{2}M}{4{{a}^{3}N}_{A}}$ g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業上用活性炭還原法處理NO，有關反應為：C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）．向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應．
（1）若已知N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-a kJ/mol，則還需要知道熱化學方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-bkJ/mol（反應熱的絕對值用b表示），即可求出用活性炭還原法處理NO反應的反應熱．
（2）該化學平衡常數表達式K=$\frac{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$，已知升高溫度時，K增大，則正反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）若2min內氣體密度增大了1.2g/L，則氮氣的平均反應速率為0.05mol/（L•min）．
（4）在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉化率，可以采取的措施是移走生成物N2和（或）CO2．
（5）下列各項能判斷該反應t1時刻后達到平衡的圖1示是abc（填序號字母）．

（6）圖2是以甲醇為燃料的新型固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
①B極的電極反應式為CH3OH+3O2--6e-=CO2+2H2O．
②若用該燃料電池做電源，給某鐵質水管上鍍鋅，當A極消耗標況下1.12L O2，水管增重的質量是6.5克．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關系正確的是（　　）
A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①
C．0.1mol•L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
D．
圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關檢驗與鑒別說法正確的是（　　）
A．用新制氫氧化銅懸濁液能鑒別葡萄糖、甘油、乙醛、乙酸
B．用酸性高錳酸鉀即可檢驗CH2=CHCHO中的碳碳雙鍵
C．為檢驗氯乙烷中的氯元素，在水解液中滴加稀硫酸酸化，再滴入AgNO3溶液，產生白色沉淀
D．用溴水即可鑒別溴苯、苯、己烯與苯酚

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同步練習冊答案
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