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（10分）某科研小組探究工業廢Cu粉（雜質含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種）的組成并制備少量CuSO4·5H2O，實現廢物綜合利用，實驗過程如下：

過程Ⅰ：

（1）廢Cu粉中一定含有的雜質是（填化學式）。

（2）分別寫出過程②發生反應的離子方程式。

過程Ⅱ：

（3）綜合過程Ⅰ、II，計算廢Cu粉中各成分的質量之比是（化為最簡單整數比）。

過程Ⅲ：已知25℃時：

電解質	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
溶度積（Ksp）	2.2×10－20	8.0×10－16	4.0×10－38
開始沉淀時的pH	5.4	6.5	3.5
完全沉淀時的pH	6.4	9.6	4.0

（4）在Ⅱ中所得藍色溶液中加入一定量的H2O2溶液，調節溶液的pH范圍為，然后過濾、結晶，可得CuSO4·5H2O。

（5）下列與Ⅲ方案相關的敘述中，正確的是（填字母）。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產生污染

B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾

C．調節溶液pH選擇的試劑可以是氫氧化銅或氧化銅

D．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下關于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是

①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱

②用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈

③制取氣體時，先檢驗裝置氣密性后裝藥品

④點燃可燃性氣體（如H2、CO等）時，先檢驗氣體純度后點燃

⑤做H2還原CuO實驗時，先通H2后加熱CuO，反應完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2

A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．全部

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上期中理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學選修3：物質結構與性質】（15分）

（1）美國化學家鮑林教授具有獨特的化學想象力：只要給他物質的分子式，他就能大體上想象出這種物質的分子結構模型。多核離子所帶電荷可以認為是中心原子得失電子所致，根據VSEPR模型，下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是。

A、NO2－和NH4+ B、H3O+和ClO3－ C、NO3－和CO32－ D、PO43－和SO42－

（2）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示

電離能/kJ·mol－1	I1	I2
銅	746	1958
鋅	906	1733

銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是。

（3）石墨烯是從石墨材料中剝離出來、由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體。其結構如圖：

有關說法正確的是

A、固態時，碳的各種單質的晶體類型相同 B、石墨烯中含有非極性共價鍵

C、從石墨中剝離石墨烯需要破壞化學鍵 D、石墨烯具有導電性

（4）最近科學家成功以CO2為原料制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以4個共價單鍵與氧原子結合為一種空間網狀的無限延伸結構，則該晶體中碳原子采用雜化與周圍氧原子成鍵；晶體中碳氧原子個數比為；碳原子數與C－O化學鍵數之比為。

（5）已知鉬（Mo）的晶胞為體心立方晶胞，鉬原子半徑為a pm，相對原子質量為M，以NA表示阿伏伽德羅常數的值，請寫出金屬鉬密度的計算表達式 g/cm3。

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省揭陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是

①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣

②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+

④在由水電離出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣

⑤能使紅色石蕊試紙變為藍色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣．

A．①②⑤ B．②④ C．②④⑥ D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年北京大學附屬中學分校高一上抽考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）下圖為一定量飽和 Ca（OH）2溶液中通入二氧化碳氣體后，產生 CaCO3 白色沉淀的質量與二氧化碳體積之間的關系曲線。

試回答：OA段所表示的反應離子方程式是：____________，AB段所表示的反應化學方程式是： __________________________，將B處生成的溶液煮沸，可見到的現象是________________________

（2）有碳酸鈉和碳酸氫鈉固體混合物 3.24 g。結合內容回答： ①除去該混合物中的碳酸氫鈉可采取的方法是________________。 ②若將該混合物加熱至質量不再變化時，剩余固體質量為 2.62 g。原混合物中碳酸鈉的質量分數為 __________（保留小數點后一位）。

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式不正確的是

A．Fe3O4與稀硝酸反應的離子方程式為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B．用稀硫酸除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O

C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：

2Ba2++NH4++Al3++SO42-+4OH-=Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓

D．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期9月學情調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業生產中產生的CO2分離出來并利用。如何利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示（部分條件及物質未標出）．

下列有關該方法的敘述中正確的是

A．能耗大是該方法的一大缺點

B．整個過程中，只有一種物質可以循環利用

C．“反應分離”環節中，分離物質的基本操作是蒸發結晶、過濾

D．該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備尿素等產品

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知 kJ·mol）

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的濃度（mol·L）	c1	c2	c3
反應的能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
體系壓強（Pa）	p1	p2	p3
反應物轉化率