在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知
kJ·mol
）
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
NH3的濃度（mol·L | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
體系壓強（Pa） | p1 | p2 | p3 |
反應物轉化率 |
|
|
|
下列說法正確的是
A．
B．α1+α3=1 C．
D．
浙大優學小學年級銜接捷徑浙江大學出版社系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（11分）（1）甲烷（CH4）的摩爾質量為______________；
（2）8g CH4中約含有______________個分子、含有______________mol電子，在標準狀況下所占的體積約為______________L；
（3）所含氫原子數相等的甲烷和氨氣（NH3）的質量比為______________。
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（10分）某科研小組探究工業廢Cu粉（雜質含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種）的組成并制備少量CuSO4·5H2O，實現廢物綜合利用，實驗過程如下：
過程Ⅰ：
（1）廢Cu粉中一定含有的雜質是 （填化學式）。
（2）分別寫出過程②發生反應的離子方程式 。
過程Ⅱ：
（3）綜合過程Ⅰ、II，計算廢Cu粉中各成分的質量之比是 （化為最簡單整數比）。
過程Ⅲ：已知25℃時：
電解質 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
溶度積（Ksp） | 2.2×10－20 | 8.0×10－16 | 4.0×10－38 |
開始沉淀時的pH | 5.4 | 6.5 | 3.5 |
完全沉淀時的pH | 6.4 | 9.6 | 4.0 |
（4）在Ⅱ中所得藍色溶液中加入一定量的H2O2溶液，調節溶液的pH范圍為 ，然后過濾、結晶，可得CuSO4·5H2O。
（5）下列與Ⅲ方案相關的敘述中，正確的是 （填字母）。
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調節溶液pH選擇的試劑可以是氫氧化銅或氧化銅
D．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期9月學情調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣
C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2
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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省高三上學期第二次教學質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
表中陳述I、II均正確，且兩者在反應原理上相似的是
選項 | 陳述I | 陳述II |
A | 向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先變紅后褪色 | 向石蕊溶液中通入SO2，溶液先變紅后褪色 |
B | 將SO2和Cl2同時通入BaCl2溶液中，產生白色沉淀 | 將CO2和NH3同時通入CaCl2溶液中，產生白色沉淀 |
C | 向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀 | 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀 |
D | Na投入水中產生大量氣泡 | Na2CO3投入鹽酸中產生大量氣泡 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下，反應2SO2＋O2
2SO3 達到平衡時，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3 )＝2∶3∶4，縮小體積，反應再次達到平衡。n(O2)＝0.8 mol，n(SO3 )＝1.4 mol，此時SO2的物質的量為 ( )
A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省雅安市高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；若加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋濃度(mol/L)為
A．
B.
C.
D．
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南華僑中學高二上會考模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題
坐落在山東沿海地區的濰坊純堿廠是我國重點大型企業，其生產工藝沿用我國化學侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：
①上述生產純堿的方法稱 ，副產品的一種用途為 。
②沉淀池中發生的化學反應方程式是 。
③寫出上述流程中X物質的分子式 。
④使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了 （填上述流程中的編號）的循環。
⑤向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有 。
A．增大NH4＋的濃度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省溫州市高三上學期返校聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
裝置(Ⅰ)為鐵鎳（Fe-Ni）可充電電池：Fe+NiO2+2H2O 
Fe(OH)2+Ni(OH)2；裝置(Ⅱ)為電解示意圖。當閉合開關K時，Y附近溶液先變紅。下列說法正確的是
A．閉合K時，X的電極反應式為：2H++2e-= H2↑
B．閉合K時，A電極反應式為：NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2
C．給裝置(Ⅰ)充電時，B極參與反應的物質被氧化
D．給裝置(Ⅰ)充電時，OH- 通過陰離子交換膜，移向A電極
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