在一定溫度下，反應2SO2＋O2
2SO3 達到平衡時，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3 )＝2∶3∶4，縮小體積，反應再次達到平衡。n(O2)＝0.8 mol，n(SO3 )＝1.4 mol，此時SO2的物質的量為 ( )
A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol
英才計劃期末調研系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
以下關于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是
①測定溶液的酸堿度時，先將pH試紙用水潤濕，后沾上被測溶液
②用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈
③制取氣體時，先檢驗裝置氣密性后裝藥品
④點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃
⑤堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗
⑥進行分液操作時，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開活塞。
A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式不正確的是
A．Fe3O4與稀硝酸反應的離子方程式為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．用稀硫酸除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：
2Ba2++NH4++Al3++SO42-+4OH-=Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
D．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省高三上學期第二次教學質檢化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（15分）鋼鐵企業酸洗鋼材時產生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸和制備氧化鐵涂料。
（1）單質X的化學式是 。
（2）氯化亞鐵溶液經高溫噴霧焙燒轉化為HCl氣體和氧化鐵粉末，有關的化學方程式依次為： 。
（3）某鐵紅涂料中除含有Fe2O3外，還可能添加有CuO或FeO中的一種,請設計實驗方案，探究該鐵紅涂料中添加物的成分。
① 提出合理假設
假設1：添加了CuO
假設2：添加了FeO
② 請設計方案，驗證上述假設，寫出實驗步驟、預期現象和結論。
限選試劑：鐵粉、3mol•L-1H2SO4、0.1 mol•L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液
操作步驟 | 預期現象和結論 |
步驟1．取少量樣品于試管中， ____________________________ | 樣品全部溶解，得到澄清的溶液。 |
步驟2． __________________ 步驟3． __________________ | ___________________________ ___________________________ ___________________________ ___________________________ |
（4）請計算，用635g水完全吸收“高溫噴霧焙燒”產生的HCl氣體 升（標準狀況），即可得到36.5%的濃鹽酸（相對原子質量 Cl 35.5 H 1）。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知
kJ·mol
）
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
NH3的濃度（mol·L | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
體系壓強（Pa） | p1 | p2 | p3 |
反應物轉化率 |
|
|
|
下列說法正確的是
A．
B．α1+α3=1 C．
D．
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省雅安市高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（本題共12分）如下圖所示，A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、鋅粒、稀鹽酸、二氧化錳、氯化銨、熟石灰�，F欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答以下問題：
（1）選用A裝置可制取的氣體有________；選用B裝置可制取的氣體有________；通常選用C裝置制取的氣體有________。
（2）標號為①、②的儀器名稱依次是________、______________。
（3）寫出利用上述有關藥品制取Cl2的離子方程式：_______________________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
【物質結構與性質】（15分）銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產第三代太陽能電池的重要材 料�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態銅原子的電子排布式為 ；已知高溫下CuO—→Cu2O+O2，試從銅原子價層電子結構變化角度解釋這一反應發生的原因： 。
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構型分別為 ，若“Si-H”中鍵合電子偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為__ __。
（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數少于價層軌道數），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3．NH3，BF3．NH3中B原子的雜化軌道類型為_______________，B與N之間形成 鍵。
（4）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結構如圖所示；則金剛砂晶體類型為 ，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數目為 ，若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南華僑中學高二上會考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質既可以做防腐劑，又可以做調味劑的是
A．食鹽 B．苯甲酸鈉 C．檸檬黃 D．味精
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省福安市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（12分）硫及其化合物在工業生產中有重要的應用，它們性質的研究對工業生產有重要的指導意義。
（1）2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，反應過程的能量變化如圖所示。
已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)放出的熱量為99 kJ。請回答下列問題：
①圖中E表示_____________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_______________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？____________，理由是_____________；
②圖中ΔH＝____________kJ·mol－1；
（2）下圖表示在密閉容器中反應2SO2+O2
2SO3 達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況。
①a b過程中改變的條件可能是 ；
②b c過程中改變的條件可能是 ；
③若增大壓強時，反應速率變化情況畫在c~d處。
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