以下關于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是
①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱
②用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈
③制取氣體時，先檢驗裝置氣密性后裝藥品
④點燃可燃性氣體（如H2、CO等）時，先檢驗氣體純度后點燃
⑤做H2還原CuO實驗時，先通H2后加熱CuO，反應完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2
A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．全部
科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省西安市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用硫酸銅晶體配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體的質量為
A．25g B．12.5g C．6.25g D．37.5g
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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（14分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。可用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。
請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為__________________________。
（2）檢驗TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是_____________________________。
（3）配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是______________________；
使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號）。
（4）滴定終點的現象是____________________________。
（5）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g·mol－1）試樣W g，消耗c mol·L－1NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質量分數表達式為__________。
（6）判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結果__________。
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果__________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南信陽高級中學高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某固體僅由一種元素組成，其密度為5 g/cm3。用X射線研究該固體的結果表明：在棱長為1×10－7 cm的立方體中含有20個原子， 則此元素的相對原子質量最接近
A．32 B．65 C．120 D．150
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答有關問題。
（1）裝置A中①的名稱是 ，進水的方向是從 口進水。利用裝置B分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是 。
（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應選擇裝置 （填字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質，應選擇裝置 。
（3）從碘水中分離出
，應選擇裝置 ，該分離方法的名稱為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古奮斗中學高二上9月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關能量轉換的說法正確的是
A．風力發電是化學能轉換為電能
B．動物體內的葡萄糖被氧化成CO2，是熱能轉換成化學能
C．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖，是將太陽能轉換成熱能
D．植物燃燒時放出的能量來源于太陽能
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古奮斗中學高一上9月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學用語的書寫，正確的是
A．氮氣的電子式：
B．甲烷的結構式：
C．溴化鈉的電子式：
D．乙醇的分子式：CH3CH2OH
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（11分）（1）甲烷（CH4）的摩爾質量為______________；
（2）8g CH4中約含有______________個分子、含有______________mol電子，在標準狀況下所占的體積約為______________L；
（3）所含氫原子數相等的甲烷和氨氣（NH3）的質量比為______________。
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（10分）某科研小組探究工業廢Cu粉（雜質含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種）的組成并制備少量CuSO4·5H2O，實現廢物綜合利用，實驗過程如下：
過程Ⅰ：
（1）廢Cu粉中一定含有的雜質是 （填化學式）。
（2）分別寫出過程②發生反應的離子方程式 。
過程Ⅱ：
（3）綜合過程Ⅰ、II，計算廢Cu粉中各成分的質量之比是 （化為最簡單整數比）。
過程Ⅲ：已知25℃時：
電解質 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
溶度積（Ksp） | 2.2×10－20 | 8.0×10－16 | 4.0×10－38 |
開始沉淀時的pH | 5.4 | 6.5 | 3.5 |
完全沉淀時的pH | 6.4 | 9.6 | 4.0 |
（4）在Ⅱ中所得藍色溶液中加入一定量的H2O2溶液，調節溶液的pH范圍為 ，然后過濾、結晶，可得CuSO4·5H2O。
（5）下列與Ⅲ方案相關的敘述中，正確的是 （填字母）。
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調節溶液pH選擇的試劑可以是氫氧化銅或氧化銅
D．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
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