Question

11．四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，就如何檢驗這四種溶液分別解答下列各題．
在四支試管中分別取四種溶液各1mL（只取一次溶液），做下列實驗．
（1）在四支試管中分別滴入（寫化學式，下同）稀硝酸，可檢驗出的物質是Na₂CO₃溶液，離子方程式是CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（2）在剩余三支試管中分別滴入Ba（NO₃）₂溶液，可檢驗出的物質是Na₂SO₄溶液，離子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）在剩余兩支試管中分別滴入AgNO₃溶液，可檢驗出的物質是NaCl溶液，離子方程式是Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

Answer 1

分析 NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，加鹽酸檢驗碳酸鈉會干擾NaCl檢驗，則加硝酸檢驗碳酸鈉，剩余三種物質中與硝酸鋇反應生成沉淀的為Na₂SO₄溶液，最后對剩余的兩種物質中與硝酸銀反應生成白色沉淀的為NaCl，則另一無現象的為NaNO₃溶液，以此來解答．

解答 解：（1）加鹽酸檢驗碳酸鈉會干擾NaCl檢驗，則加稀硝酸檢驗碳酸鈉，即出現氣泡的為Na₂CO₃溶液，發生的離子反應為CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：稀硝酸；Na₂CO₃溶液；CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（2）剩余三支試管中分別滴入Ba（NO₃）₂溶液，出現白色沉淀的是Na₂SO₄溶液，發生的離子反應為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：Ba（NO₃）₂溶液；Na₂SO₄溶液；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）剩余兩支試管中分別滴入AgNO₃溶液，出現白色沉淀的是NaCl溶液，而三次實驗中都沒有明顯現象的是NaNO₃溶液，涉及離子反應為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：AgNO₃溶液；NaCl溶液；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點評 本題考查物質的檢驗實驗方案的設計，為高頻考點，把握物質的性質及檢驗時發生的反應、現象為解答的關鍵，注意檢驗物質中不能引入干擾離子，題目難度不大．