Question

19．取100mL 0.3mol•L^-1和300mL 0.25mol•L^-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H⁺的物質的量濃度為（　　）

• A． 0.42mol•L^-1
• B． 0.21mol•L^-1
• C． 0.56mol•L^-1
• D． 0.24mol•L^-1

Answer 1

分析 根據反應前后溶質的物質的量不變計算稀釋后硫酸濃度，再根據原子守恒計算氫離子濃度．

解答 解：稀釋前后溶質的物質的量不變，則稀釋后硫酸物質的量濃度=$\frac{0.3mol/L×0.1L+0.25mol/L×0.3L}{0.5L}$=0.21mol/L，根據氫原子守恒得c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×0.21mol/L=0.42mol/L，故選A．

點評 本題考查物質的量濃度計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確稀釋前后溶質特點是解本題關鍵，注意原子守恒的靈活運用．