Question

8．用鐵絲（電極 a）、銅絲（電極 b）和CuSO₄溶液可以構成原電池或電解池，如圖所示．則下列說法正確的是（　　）

• A． 構成原電池時 b 極反應為：Cu-2e^-═Cu²⁺
• B． 構成電解池時 a 極質量一定減少
• C． 構成的原電池或電解池工作后都能產生大量氣體
• D． 構成電解池時 b 極質量可能減少也可能增加

Answer 1

分析 構成原電池時，較活潑的金屬鐵作負極，負極上金屬失電子發生氧化反應，較不活潑的金屬銅作正極，正極上得電子發生還原反應；構成電解池時，陽極上金屬電極失電子發生氧化反應，陰極上銅離子得電子發生還原反應．

解答 解：A、構成原電池時，較不活潑的金屬銅作正極，正極上溶液中銅離子得電子生成銅單質而析出，電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故A錯誤；
B、構成電解池時，連接電源正極的電極為陽極，陽極上金屬電極失電子發生氧化反應，如a連接電源負極，則質量增加，故B錯誤；
C、構成原電池時，正極上銅離子得電子而析出；構成電解池時，陰極上溶液中銅離子得電子而析出，所以無論是原電池還是電解池都沒有氣體生成，故C錯誤；
D、構成電解池時，連接電源正極的電極為陽極，陽極上金屬電極失電子發生氧化反應，連接電源負極的電極為陰極，陰極上銅離子得電子發生還原反應；如果b為陽極，電解池工作時，銅失電子生成銅離子進入溶液導致電極質量減少，如果b為陰極，溶液中銅離子得電子生成銅單質而析出附著在b電極上，導致電極質量增加，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了原電池和電解池工作原理，難度不大，明確離子的放電順序是解本題的關鍵．