Question

3．若N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A． 1 mol Fe與足量稀鹽酸反應時，轉移電子的數目為3 N_A
• B． 標準狀況下，22.4 L水中含有水分子的數目為N_A
• C． 14 g N₂中含有電子的數目為7 N_A
• D． 數目為N_A的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7：4

Answer 1

分析 A、鐵與鹽酸反應變為+2價；
B、標況下，水為液態；
C、求出氮氣的物質的量，然后根據1mol氮氣中含14mol電子來分析；
D、數目為N_A的一氧化碳的物質的量為1mol，質量為28g；0.5mol甲烷的質量為8g，二者質量比為7：2．

解答 解：A、鐵與鹽酸反應變為+2價，故1mol鐵失去2mol電子即2N_A個，故A錯誤；
B、標況下，水不是氣體，題中條件無法計算22.4L水的物質的量，故B錯誤；
C、14g氮氣的物質的量為0.5mol，0.5mol氮氣中含有的電子的物質的量的為7mol，含有電子的數目為7N_A，故C正確；
D、數目為N_A的一氧化碳分子的物質的量為1mol，1mol一氧化碳的質量為28g；0.5mol甲烷的質量為8g，二者質量比為28：8=7：2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．