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19.在19題中發生的化學反應為:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 反應中,被氧化鹽酸和未被氧化鹽酸的物質的量之比是(  )
A.1﹕10B.10﹕1C.3﹕5D.5﹕3

分析 反應中鹽酸起到氧化劑和酸性的所用,生成Cl2被氧化,生成KCl和MnCl2表現為酸性,以此解答該題.

解答 解:在2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中,當有16molHCl參加反應時,生成5molCl2,Cl元素化合價升高,被氧化,則被氧化的HCl為10mol,未被氧化的HCl為16mol-10mol=6mol,被氧化的HCl與未被氧化的HCl的物質的量之比為10mol:6mol=5:3,
故選D.

點評 本題考查氧化還原反應的計算,為高頻考點,把握反應中元素的化合價變化及守恒法應用為解答的關鍵,側重分析與計算能力的綜合考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.關于分散系和膠體的說法不正確的是(  )
A.分散質直徑介于1~100 nm之間的分散系稱為膠體
B.膠體、溶液、濁液都是分散系
C.利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體
D.膠體粒子很小,可以透過半透膜

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是(  )
A.用核磁共振氫譜不能區分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
B.室溫下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1-氯丁烷
C.用Na2CO3溶液不能區分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D.油脂在酸性或堿性條件下均可發生水解反應,且產物相同

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列變化需要加入還原劑才能實現的(  )
A.MnO4-→Mn2+B.HCO3-→CO2C.Fe→Fe3+D.HCl→Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列有關說法正確的是(  )
A.道爾頓提出了原子學說
B.波爾提出了“葡萄干面包式”的原子結構模型
C.盧瑟福提出核外電子在一系列穩定的軌道上運動時,既不放出能量,也不吸收能量
D.湯姆生提出了帶核的原子結構模型

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列關于電離常數的說法正確的是(  )
A.電離常數隨著弱電解質的濃度增大而增大
B.CH3COOH的電離常數表達式為Ka=$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}$
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,電離常數減小
D.電離常數只與溫度有關,與濃度無關

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應的熱化學方程式:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol.若1g水蒸氣轉化成液態水放熱24.44kJ,則反應H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)的△H=-681 kJ•mol-1.氫氣的燃燒熱為681kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.用鐵絲(電極 a)、銅絲(電極 b)和CuSO4溶液可以構成原電池或電解池,如圖所示.則下列說法正確的是(  )
A.構成原電池時 b 極反應為:Cu-2e-═Cu2+
B.構成電解池時 a 極質量一定減少
C.構成的原電池或電解池工作后都能產生大量氣體
D.構成電解池時 b 極質量可能減少也可能增加

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下歸納總結(均在常溫下),其中正確的是(  )
①常溫下,pH=1的強酸溶液,加水稀釋后,溶液中各離子濃度一定都降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸,c(H+)之比為2:1
③pH相等的三種溶液:a.CH3COONa;b.NaHCO3;c.NaOH.其溶液物質的量濃度由小到大順序為c、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,則c(Na+)=2c(SO42-
⑤已知醋酸電離平衡常數為Ka;醋酸根水解常數為Kh;水的離子積為Kw;則三者關系為Ka•Kh=Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍,則甲、乙兩溶液等體積混合,混合液pH可能等于7.
A.③⑤⑥B.③④⑥C.④⑤⑥D.①②④

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同步練習冊答案
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