Question

15．在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1molA（g），發生反應2A（g）?B（g）+C（g），B的物質的量隨時間的變化如圖所示． 0-2min內的平均反應速率v（A）=0.1mol/（L•min）．相同溫度下，若開始加入A（g）的物質的量是原來的2倍，則平衡時be是原來的2倍．
a．平衡常數     b．A的平衡濃度     c．達到平衡的時間
d．平衡時B的體積分數               e．平衡時混合氣體的密度
f．平衡時混合氣體的平均摩爾質量．

Answer 1

分析 根據c=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算B的平均反應速率，再根據同一可逆反應中，同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比計算A的平均反應速率；
該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，所以開始加入A（g）的物質的量是原來的2倍，則成比例等效，
a．溫度不變，平衡常數不變；
b．A的平衡濃度變為原來的2倍；
c．濃度變大，反應速率變快；
d．平衡不移動，平衡時B的體積分數不變；
e．根據ρ=$\frac{m}{V}$，平衡時混合氣體的密度變為原來的2倍；
f．平衡時氣體的總質量沒有變化，總物質的量也沒有變化，所以混合氣體的平均摩爾質量不變；

解答 解：（1）c（B）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.1-0}{1L}}{2min}$=0.05mol/（L．min），同一可逆反應中，同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以c（A）=2c（B）=0.1mol/（L•min），該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，所以開始加入A（g）的物質的量是原來的2倍，則成比例等效，
a．溫度不變，平衡常數不變，與反應物濃度無關，故錯誤；
b．A的平衡濃度變為原來的2倍，故正確；
c．濃度變大，反應速率變快，故錯誤；
d．平衡不移動，平衡時B的體積分數不變，故錯誤；
e．根據ρ=$\frac{m}{V}$，平衡時混合氣體的密度變為原來的2倍，故正確；
f．平衡時氣體的總質量沒有變化，總物質的量也沒有變化，所以混合氣體的平均摩爾質量不變，故錯誤；
故答案為：0.1mol/（L•min）；be．

點評 本題考查較綜合，涉及難溶物的溶解平衡、原電池和電解池原理、化學平衡等知識點，這些知識點都是考試熱點，根據溶度積常數、電極反應式、影響化學平衡的因素等知識點來分析解答即可，注意（1）可逆反應前后氣體計量數之和不變，成比例增加反應物，平衡成比例等效，為易錯點．