Question

20．甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產，也可以直接用作燃料．
已知：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=-443.64kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1
下列說法或熱化學方程式正確的是（　　）

• A． CO的燃燒熱為566.0 kJ•mol^-1
• B． 2 mol CO和1 mol O₂的總能量比2 mol CO₂的總能量低
• C． 完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和液態水時放出的熱量為908.3 kJ
• D． 2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）a=-1453.28 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．燃燒熱規定可燃物的物質的量為1mol；
B．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量；
C．甲醇完全燃燒生成液態水的熱化學方程式未知；
D．設①CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=-443.64kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1
由蓋斯定律可知①×2+②可得2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）．

解答 解：A．由2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1可知，CO的燃燒熱為$\frac{1}{2}$×566.0 kJ•mol^-1=283.0kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．CO燃燒為放熱反應，2 mol CO和1 mol O₂的總能量比2 mol CO₂的總能量高，故B錯誤；
C．甲醇完全燃燒生成液態水的熱化學方程式未知，因此不能計算，故C錯誤；
D．設①CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=-443.64kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1
由蓋斯定律可知①×2+②可得2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=（-443.64kJ•mol^-1）×2-566.0kJ•mol^-1=1453.28 kJ•mol^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了燃燒熱和蓋斯定律，難度不大，明確燃燒熱的內涵和外延，掌握熱化學方程式的計算方法是解題的關鍵．