Question

3．今有A、B、C、D、E、F六種化學性質不同的微粒，它們都具有18個電子，根據下列性質寫出它們的化學式．①A、B、F都是分子，c、E均為陰離子；②A具有強氧化性，F既有氧化性又有還原性；③B與c在水溶液中反應可以生成D和E；④F與D的水溶液反應有淺黃色沉淀生成．
（1）寫出A、B、c、D、E、F的化學式：AF₂、BHCl、CHS^-（或S^2-）、DH₂S、ECl^-、FH₂O₂．
（2）寫出下列反應的化學方程式：A+水：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，F+D：HS^-+H₂O₂=S↓+H₂O+OH^-或是H₂S+H₂O₂=S↓+2H₂O．

Answer 1

分析 在18電子的微粒中，屬于分子的是：F₂、HCl、H₂S、PH₃、H₂O₂，其中的F₂具有較強的氧化性，H₂O₂既有氧化性又有還原性；陰離子有：HS^-、Cl^-、S^2-等，鹽酸可以和HS^-或是S^2-反應，遵循強酸制弱酸的規律，雙氧水的氧化性可以將將還原性的硫離子或是硫氫根離子氧化，得到淺黃色硫沉淀，據此回答即可．

解答 解：在18電子的微粒中，屬于分子的是：F₂、HCl、H₂S、PH₃、H₂O₂，其中的F₂具有較強的氧化性，H₂O₂既有氧化性又有還原性；陰離子有：HS^-、Cl^-、S^2-等，鹽酸可以和HS^-或是S^2-反應，遵循強酸制弱酸的規律，雙氧水的氧化性可以將將還原性的硫離子或是硫氫根離子氧化，得到淺黃色硫沉淀．
（1）綜上得到：A、B、C、D、E、F的化學式分別是：F₂、HCl、HS^-（或S^2-）、H₂S、Cl^-、H₂O₂，故答案為：F₂、HCl、HS^-（或S^2-）、H₂S、Cl^-、H₂O₂；
PH₃、H₂O₂，其中的F₂具有較強的氧化性，H₂O₂既有氧化性又有還原性；陰離子有：HS^-、S^2-等
（2）氟氣和水之間反應生成氫氟酸和氧氣，反應為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，雙氧水的氧化性可以將將還原性的硫離子或是硫氫根離子氧化，得到淺黃色硫沉淀，即HS^-+H₂O₂=S↓+H₂O+OH^-，或是H₂S+H₂O₂=S↓+2H₂O，故答案為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，HS^-+H₂O₂=S↓+H₂O+OH^-或是H₂S+H₂O₂=S↓+2H₂O．

點評 本題是一道微粒的推斷題目，注意微粒電子數的計算以及18電子微粒的歸納、微粒的性質以及反應的明顯現象是解題的關鍵，難度中等．