Question

13．為探究碳酸氫鈉的熱穩定性，并驗證其產物與過氧化鈉的反應，按以下裝置圖進行實驗，填寫有關現象及化學方程式．

（1）寫出A中發生反應的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（2）B中濃硫酸的作用是干燥二氧化碳
（3）C中發生反應的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，每反應1molNa₂O₂轉移1mol電子
（4）E中收集的氣體是O₂．

Answer 1

分析 實驗目的是探究碳酸氫鈉的熱穩定性，并利用其產物驗證過氧化鈉與二氧化碳的反應，由實驗裝置可知，A中碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，B中濃硫酸干燥氣體，C中發生2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，D中吸收二氧化碳，E為排水法收集氧氣，以此來解答．

解答 解：探究碳酸氫鈉的熱穩定性，并利用其產物驗證過氧化鈉與二氧化碳的反應，由實驗裝置可知，A中碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，B中濃硫酸干燥氣體，C中發生2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，D中吸收二氧化碳，E為排水法收集氧氣，
（1）A中碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳氣體和水，反應的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O； 
（2）B中濃硫酸的作用是干燥二氧化碳，
故答案為：干燥二氧化碳；　   
（3）C中發生反應的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，由O元素的化合價從-1價升高為0可知，每反應1molNa₂O₂轉移1mol電子，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂；1；
（4）E中收集的氣體主要是O₂，
故答案為：O₂．

點評 本題考查碳酸氫鈉的性質，為高頻考點，題目難度中等，明確實驗目的為解答關鍵，注意掌握碳酸氫鈉與過氧化鈉的性質，試題側重對學生的分析能力及化學實驗能力的考查．