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13．某溫度下，反應N2O4（g）?2NO2（g），△H＞0，在體積可變的密閉容器中達到平衡．下列說法正確的是（　　）
A．保持溫度和體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深
B．保持溫度和體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小
C．保持溫度不變，增大壓強時，將使正反應速率增大，逆反應速率減小
D．保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變淺

分析 增大濃度、壓強，反應速率均增大，該反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，以此來解答．

解答 解：A．保持溫度和體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，NO2的濃度比原平衡時濃度大，則顏色變深，故A正確；
B．保持溫度和體積不變，加入少許NO2，生成物濃度增大，將使正反應速率比原平衡時速率大，故B錯誤；
C．保持溫度不變，增大壓強時，將使正反應速率、逆反應速率均增大，故C錯誤；
D．該反應為吸熱反應，保持體積不變，升高溫度，平衡正向移動，再達平衡時顏色變深，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，為高頻考點，把握溫度、濃度、壓強對反應速率及平衡的影響為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族．
（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3． Cu的基態(tài)原子最外層有1個電子．
（3）用“＞”或“＜”填空：
原子半徑電負性
Al＞SiN＜O

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．將8.8g FeS固體置于200mL 2.0mol/L的鹽酸中，以制備H2S氣體（FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑）．反應完全后，由于H2S氣體部分溶解，溶液中H2S的濃度為0.10mol/L（假定反應前后溶液的體積不變）．試計算：
（1）反應能生成的H2S的物質(zhì)的量．
（2）實驗中能收集到的H2S氣體的體積（標準狀態(tài)下）
（3）反應后所得溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗能達到預期目的是（　　）
①用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②用溴水除去乙烷中混有的乙烯
③用氫氣通過加成反應除去乙烷中混有的乙烯
④用苯的鄰二氯代物只有一種證明苯的碳碳鍵完全相同．
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．芳香烴X，相對分子質(zhì)量為92．以X為初始原料合成E，路線如下（部分產(chǎn)物和反應條件已略去）．

回答下列問題：
（1）有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）C→D轉(zhuǎn)化中①的化學方程式為．
（3）下列關于B的說法正確的是ac．（填字母）
a．核磁共振氫譜有5個峰  b．能發(fā)生消去反應和還原反應
c．能與鈉反應放出氫氣   d．能和NaOH溶液反應
（4）E有多種同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的同分異構(gòu)體共有14種．
①遇NaHCO3溶液有氣體放出②芳香族化合物
（5）有機物X可通過三步合成W，W是高分子化合物的單體．
已知：
I．苯環(huán)上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基；
II．苯環(huán)側(cè)鏈的硝基可被Fe/HCl還原為氨基，苯環(huán)側(cè)鏈的氨基易被氧化．

①F的結(jié)構(gòu)簡式為，試劑a為酸性高錳酸鉀溶液．
②在一定條件下W聚合成高分子化合物的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″OH$\stackrel{催化劑}{→}$RCOOR″+R′OH （R′，R″是兩種不同的烴基）
Ⅱ．$→_{H_{2}O/H+}^{i．HCN/OH-}$（R、R′代表烴基）
（1）①的反應類型是加成反應，A的名稱為1，2-二溴乙烷．
（2）②的化學方程式為
（3）PMMA單體的官能團名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為．
（5）符合下列要求的J的同分異構(gòu)體8有種．
①能與NaOH溶液反應 
②能使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去 
③分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)其中與J具有相同官能團，且為順式結(jié)構(gòu)，
其結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．由Mg、Fe、Zn組成的混合物共40g，將其放入一定量的、質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸溶液中，恰好完全反應將所得溶液蒸干，共得到固體136g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則在此過程中產(chǎn)生氫氣分子的個數(shù)為（　　）
A．lNAB．2NAC．3NAD．0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．完成下列反應的化學方程式或離子方程式：
（1）高溫下鐵和水蒸氣反應3Fe+4H2O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）硫酸鋁與氨水反應Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4、Al3++3NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3NH4+
（3）Fe跟FeCl3溶液反應Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．利用從冬青中提取出的有機物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學品的合成路線如下：

提示：
根據(jù)上述信息回答：
（1）D不與NaHCO3溶液反應，D中官能團的名稱是醛基，B→C的反應類型是取代反應．
（2）寫出A生成B和E的化學反應方程式：．
（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下，I和J分別生成 和 ，鑒別I和J的試劑為FeCl3或濃溴水．
（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5））寫出B生成C的化學反應方程式：2CH3OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$2CH3OCH3+H2O．
（6））寫出B生成D的化學反應方程式：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O．

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