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8.芳香烴X,相對分子質量為92.以X為初始原料合成E,路線如下(部分產物和反應條件已略去).

回答下列問題:
(1)有機物X的結構簡式為
(2)C→D轉化中①的化學方程式為
(3)下列關于B的說法正確的是ac.(填字母)
a.核磁共振氫譜有5個峰  b.能發生消去反應和還原反應
c.能與鈉反應放出氫氣   d.能和NaOH溶液反應
(4)E有多種同分異構體,同時符合下列條件的同分異構體共有14種.
①遇NaHCO3溶液有氣體放出②芳香族化合物
(5)有機物X可通過三步合成W,W是高分子化合物的單體.
已知:
I.苯環上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基;
II.苯環側鏈的硝基可被Fe/HCl還原為氨基,苯環側鏈的氨基易被氧化.

①F的結構簡式為,試劑a為酸性高錳酸鉀溶液.
②在一定條件下W聚合成高分子化合物的化學方程式為

分析 相對分子質量為92的某芳香烴X,令分子組成為CxHy,則$\frac{92}{12}$=7…8,由烷烴中C原子與H原子關系可知,該烴中C原子數目不能小于7,故該芳香烴X的分子式為C7H8,其結構簡式為,X與氯氣發生取代反應生成A,A轉化生成B,B催化氧化生成C,C能與銀氨溶液反應生成D,故B含有醇羥基、C含有醛基,則A為,B為,C為,D為,苯甲酸與乙醇發生酯化反應生成E為
(5)由高分子化合物的結構簡式,逆推可知W為在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發生取代反應生成F為,F轉化生成G,由于苯胺容易被氧化,由反應信息Ⅰ、反應信息Ⅱ可知,G為,G與Fe/HCl反應生成W.

解答 解:相對分子質量為92的某芳香烴X,令分子組成為CxHy,則$\frac{92}{12}$=7…8,由烷烴中C原子與H原子關系可知,該烴中C原子數目不能小于7,故該芳香烴X的分子式為C7H8,其結構簡式為,X與氯氣發生取代反應生成A,A轉化生成B,B催化氧化生成C,C能與銀氨溶液反應生成D,故B含有醇羥基、C含有醛基,則A為,B為,C為,D為,苯甲酸與乙醇發生酯化反應生成E為

(1)通過以上分析知,A結構簡式為,故答案為:
(2)C→D轉化中是與銀氨溶液發生氧化反應生成,反應方程式為:

故答案為:
(3)B為
a.B中含有5種氫原子,則核磁共振氫譜有5個峰,故正確;
b.含有苯環,能和氫氣發生還原反應,因為連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上不含氫原子,則不能發生消去反應,故錯誤;
c.含有醇羥基,則能與鈉反應放出氫氣,故正確;
d.不含酚羥基或羧基,所以沒有酸性,不能和NaOH溶液反應,故錯誤;
故選ac;
(4)E()的同分異構體同時符合下列條件:
①遇NaHCO3溶液有氣體放出,說明含有羧基,②芳香族化合物,說明含有苯環,含有一個取代基為-CH2CH2COOH或者-CH(CH3)COOH,含有2個取代基為-CH3、-CH2COOH,或者-CH2CH3、-COOH,各有鄰、間、對3種,含有3個取代基為2個-CH3、-COOH,2個-CH3處于鄰位,-COOH有2種位置,2個-CH3處于間位,-COOH有3種位置,2個-CH3處于對位,-COOH有1種位置,共有14種,
故答案為:14;
(5)由高分子化合物的結構簡式,逆推可知W為在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發生取代反應生成F為,F轉化生成G,由于苯胺容易被氧化,由反應信息Ⅰ、反應信息Ⅱ可知,G為,G與Fe/HCl反應生成W,
①通過以上分析知,F結構簡式為,a為酸性高錳酸鉀溶液,故答案為:;酸性KMnO4溶液;
②W中含有羧基和氨基,在一定條件下能發生縮聚反應生成高分子化合物,反應方程式為
故答案為:

點評 本題考查有機物推斷,為高頻考點,側重考查學生分析推斷及知識遷移能力,涉及物質推斷、方程式的書寫、同分異構體種類判斷等知識點,明確物質之間的轉化及官能團與性質關系是解本題關鍵,難點是限制型同分異構體種類判斷,題目難度中等.

練習冊系列答案
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分離飽和食鹽水和沙子的混合物⑤;
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(1)寫出下列反應的化學方程式:
反應①2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑;
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(2)反應①比鈉和水反應慢 (填“快”或“慢”)

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13.某溫度下,反應N2O4(g)?2NO2(g),△H>0,在體積可變的密閉容器中達到平衡.下列說法正確的是(  )
A.保持溫度和體積不變,加入少許N2O4,再達到平衡時,顏色變深
B.保持溫度和體積不變,加入少許NO2,將使正反應速率減小
C.保持溫度不變,增大壓強時,將使正反應速率增大,逆反應速率減小
D.保持體積不變,升高溫度,再達平衡時顏色變淺

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20.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(標準狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無血紅色出現.若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物,所得到的鐵的物質的量為(  )
A.0.21 molB.0.25 molC.0.3 molD.0.35 mol

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17.為證明Fe3+具有較強的氧化性,甲同學做了如下實驗:將Cu片放入Fe(NO33溶液中,觀察到Cu片逐漸溶解,溶液由黃色變為藍綠色,由此甲同學得到Fe3+具有較強氧化性的結論.
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已知:
水解反應平衡常數(K)
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+7.9×10-4
Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+3.2×10-10
Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+3.2×10-7
請回答:
(1)稀硝酸和Cu反應的化學方程式為3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.
(2)請利用所提供的試劑,幫助乙同學完成實驗方案設計.
試劑:0.5mol/L Fe(NO33溶液、Cu片、精密pH試紙(0.5~5.0)、稀硝酸
方案:測定硝酸鐵溶液的pH,再用硝酸鈉溶液和稀鹽酸配制成與硝酸鐵溶液PH相同、硝酸根離子濃度相同的溶液,將銅片加入到該溶液中,觀察二者是否反應.
(3)丙同學分別實施了甲、乙兩位同學的實驗方案,并在實驗過程中用pH計監測溶液pH的變化,實驗記錄如下.
實驗內容實驗現象
甲同學的實驗方案溶液逐漸變成藍綠色,pH略有上升
乙同學的實驗方案無明顯現象,pH沒有明顯變化.
①根據實驗現象寫出發生反應的離子方程式:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
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(4)請你設計更簡便可行的實驗方案,幫助甲同學達到實驗目的:將銅片放入氯化鐵溶液中.

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18.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數與族序數相等.下列判斷不正確的是(  )
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