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11．實驗室里鈉保存在下列哪種液體中（　�。�

A．

煤油

B．

水

C．

汽油

D．

四氯化碳

分析鈉和煤油不反應，且鈉的密度大于煤油，鈉易和空氣、水反應，保存鈉要隔絕空氣和水分，據此分析解答．

解答解：鈉和煤油不反應，鈉的密度大于煤油，所以會沉在煤油底部，4Na+O₂=2Na₂O、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，所以鈉易和空氣、水反應，所以要隔絕空氣和水，鈉的密度比四氯化碳的小，
故選A．

點評本題考查鈉的貯存，明確鈉的性質是解本題關鍵，明確鈉性質活潑的原因，根據性質確定貯存方法，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．向含有1mol明礬的溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，充分反應，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	當Al³⁺恰好完全沉淀時，消耗Ba（OH）₂ 1.5 mol
	B．	當SO₄^2-恰好完全沉淀時，Al³⁺全部轉化為Al（OH）₃
	C．	當向溶液中加入1.5 mol Ba（OH）₂時，反應可用下列離子方程式表示：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
	D．	隨著加入的Ba（OH）₂的物質的量不斷增大，沉淀的物質的量不斷增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在火箭推進器中裝有還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑H₂O₂，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量．已知0.4mol液態肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.65KJ的熱量．
（1）寫出肼和過氧化氫的結構式肼

，過氧化氫

（2）寫出肼和雙氧水反應的熱化學方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625kJ/mol．
（3）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44KJ/mol，則16g液態肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態水時，放出的熱量是408.8KJ．
（4）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7KJ/mol，
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534KJ/mol，
則肼與NO₂完全反應的熱化學方程式為2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．堿金屬的陽離子（　�。�

	A．	是強還原劑		B．	只有氧化性
	C．	易被氧化		D．	其火焰都能呈現不同顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．陶瓷不具有以下的性質（　　）

A．

可導電

B．

耐酸堿

C．

抗氧化

D．

耐高溫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．“固體離子導體”是因為離子能在固體中遷移傳遞電荷．如圖，空氣中的O₂與AlI₃在聚四氟乙烯膜中反應生成I₂，I₂與Ag形成原電池，在RbAg₄I₅晶體中遷移的離子全是Ag⁺．下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	電子從銀電極在RbAg₄I₅晶體中遷移流向石墨電極
	B．	Ag⁺從下往上移動
	C．	石墨電極為正極，銀電極為負極
	D．	銀電極的電極反應是：Ag-e^-=Ag⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于物質的檢驗說法正確的是（　　）

	A．	將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后溶液恢復紅色，則該氣體一定是SO₂
	B．	鉀元素焰色反應的操作：用鉑絲蘸取氯化鉀置于煤氣燈的火焰上進行灼燒，直接觀察其焰色
	C．	NH₄⁺的檢驗：向待檢液中加入NaOH溶液并加熱，可生成使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體
	D．	待檢液加入鹽酸可生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則待檢液中一定含有CO₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

已知：①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\stackrel{750℃}{→}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑
②Na₂CO₃+Al₂O₃$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO₂+CO₂↑
③Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
根據題意回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是過濾，固體X中主要含有Fe₂O₃、MgO（填寫化學式）；
（2）用醋酸調節溶液pH=7～8后再進行操作Ⅱ所得固體Y的成分為Al（OH）₃（寫化學式）．
（3）酸化步驟中調節溶液pH＜5時發生反應2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．若將將醋酸改用鹽酸，鹽酸會與Cr₂O₇^2-反應造成大氣污染并生成Cr³⁺雜質，該反應的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6Cl^-+14H⁺=2 Cr³⁺+3Cl₂↑+7 H₂O．
（4）下表是相關物質的溶解度數據，操作III發生反應的化學方程式是Na₂Cr₂O₇+2KCl═K₂Cr₂O₇↓+2NaCl．該反應在溶液中能發生的理由是：K₂Cr₂O₇的溶解度比Na₂Cr₂O₇�。ɑ蛩姆N物質中K₂Cr₂O₇的溶解度最小）．

物質		KCl	NaCl	K₂Cr₂O₇	Na₂Cr₂O₇
溶解度（g/100g水）	0℃	28	35.7	4.7	163
	40℃	40.1	36.4	26.3	215
	80℃	51.3	38	73	376

（5）含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對人類生存環境有極大的危害．電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，一段時間后產生Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀．
①電解法處理廢水的總反應如下，配平并填寫空缺：（已知產物中n（Fe（OH）₃）：n（H₂）=1：1）
6Fe+1Cr₂O₇^2-+2H⁺+17H₂O═6Fe（OH）₃↓+2Cr（OH）₃↓+6H₂↑；
②已知常溫下Cr（OH）₃的K_sp=6.4×10^-32mol⁴/l⁴，若Ⅰ類生活飲用水水質標準鉻含量最高限值是0.052mg/L，要使溶液中c（Cr³⁺）降到符合飲用水水質標準，須調節溶液的pH大于5.6．（已知lg2=0.3）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．用CH₄催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1；平衡常數為K₁；
2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）=CH₄（g）+4NO（g）△H=+1160kJ•mol^-1；平衡常數為K₂．
請回答下列問題：
（1）反應CH₄+2NO₂=N₂+CO₂+2H₂O（g）的平衡常數K=$\sqrt{K{\;}_{1}•K{\;}_{2}}$（用K₁、K₂表示）．
（2）若用標準狀況下4.48LCH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子總數為9.6×10²³或1.6N_A（阿伏伽德羅常數用N_A表示），放出的熱量為173.4kJ．

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