Question

1．向含有1mol明礬的溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，充分反應，下列說法不正確的是（　　）

• A． 當Al³⁺恰好完全沉淀時，消耗Ba（OH）₂ 1.5 mol
• B． 當SO₄^2-恰好完全沉淀時，Al³⁺全部轉化為Al（OH）₃
• C． 當向溶液中加入1.5 mol Ba（OH）₂時，反應可用下列離子方程式表示：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• D． 隨著加入的Ba（OH）₂的物質的量不斷增大，沉淀的物質的量不斷增大

Answer 1

分析 當Al³⁺恰好全部沉淀時，需要1.5molBa（OH）₂，即加入1.5molBa²⁺，3molOH^-，反應的離子方程式為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，
繼續滴加0.5molBa（OH）₂，發生SO₄^2-+Ba²⁺+2Al（OH）₃+2OH^-=BaSO₄↓+2AlO₂^-+2H₂O，圖象為，以此解答．

解答 解：當Al³⁺恰好全部沉淀時，需要1.5molBa（OH）₂，即加入1.5molBa²⁺，3molOH^-，反應的離子方程式為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，
繼續滴加0.5molBa（OH）₂，發生SO₄^2-+Ba²⁺+2Al（OH）₃+2OH^-=BaSO₄↓+2AlO₂^-+2H₂O，圖象為，
A．從開始滴入Ba（OH）₂到1.5mol時，反應按2KAl（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=K₂SO₄+2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓進行，即當1molAl³⁺恰好完全沉淀時，消耗氫氧化鋇1.5mol，故A正確；
B.1mol KAl（SO₄）₂的溶液中含有2mol的SO₄^2-，當SO₄^2-恰好完全沉淀時，需要2mol的Ba²⁺，即消耗了2mol的Ba（OH）₂，即KAl（SO₄）₂+2Ba（OH）₂=KAlO₂+2BaSO₄↓+2H₂O，Al³⁺全部轉化為偏鋁酸根離子，故B錯誤；
C．當向溶液中加入1.5mol氫氧化鋇時，發生反應：2KAl（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=K₂SO₄+2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，離子方程式表示為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故C正確；
D．隨加入的氫氧化鋇的物質的量不斷增大，開始沉淀量增多，隨后氫氧化鋁會溶解，故沉淀的物質的量先增大后減小，故D錯誤．
故選BD．

點評 本題考查離子方程式的書寫與計算，側重于學生的分析、計算能力的考查，題目難度中等，本題為與量有關的離子方程式，書寫時注意正確判斷各離子反應的程度為解答該題的關鍵．