Question

3．在25℃的溶液溫度的情況下，混合1L 0.1mol/L的氫氧化鈉和1L 0.2mol/L的硝酸鈣，會不會產生沉淀？為什么？

Answer 1

分析 根據溶液飽和與否進行分析，假設完全反應生成0.05mol氫氧化鈣，即3.7g，2L水的質量是2000g，$\frac{3.7g}{2000g}=\frac{{S}_{1}}{100g}$，S₁=0.185g，此時S₁＞S．

解答 解：氫氧化鈣微溶，常溫下溶解度S=0.16g；
假設完全反應生成0.05mol氫氧化鈣，即3.7g
2L水的質量是2000g，
$\frac{3.7g}{2000g}=\frac{{S}_{1}}{100g}$，S₁=0.185g，此時S₁＞S，溶液過飽和，所以會產生沉淀；
答：完全反應生成0.05mol氫氧化鈣，即3.7g，$\frac{3.7g}{2000g}=\frac{{S}_{1}}{100g}$，S₁=0.185g，此時S₁＞S，溶液過飽和，所以會產生沉淀．

點評 本題考查沉淀的生成，難度不大，解題的關鍵是判斷溶液飽和與否．