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1．恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）?B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體，重新達到平衡后，下列說法不正確的是（　　）

	A．	平衡向右移動		B．	A的體積分數比原平衡時小
	C．	A的轉化率增大		D．	正反應速率增大，逆反應速率減小

分析保持溫度不變，若再向容器中通入一定量的A氣體，重新達到的平衡，可以等效為在原平衡的基礎上增大壓強達到的平衡，平衡向正反應方向移動，據此判斷．

解答解：恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）?B（g），保持溫度不變，若再向容器中通入一定量的A氣體，重新達到的平衡，可以等效為在原平衡的基礎上增大壓強達到的平衡，平衡向正反應方向移動，
A．分析可知平衡向右移動，故A正確；
B．通入一定量的A氣體重新達到平衡后，平衡向正反應方向移動的A不如A的濃度增大，A的體積分數比原平衡時小，故B正確；
C．平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，故C正確；
D．若再向容器中通入一定量的A氣體，重新達到的平衡，可以等效為在原平衡的基礎上增大壓強達到的平衡，壓強增大正逆反應速率都增大，故D錯誤；
故選D．

點評本題考查等效平衡的有關問題，難度中等，試題側重能力的考查和訓練，有利于培養學生的邏輯思維能力和抽象思維能力，該題的關鍵是構建平衡建立的途徑．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優良的環保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）寫出甲醚燃燒的熱化學方程式CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₁=-1455kJ/mol；
已知H₂（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ•mol^-1、393.5kJ•mol^-1；計算反應
4C（s）+6H₂（g）+O₂（g）═2CH₃OCH₃（g）的反應熱為△H=-378.8kJ/mol；
（2）工業上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反應如下：6H₂（g）+2CO₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＜0
①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應．下列能判斷反應達到化學平衡狀態的是ad（選填編號，注意大小寫）
a．c（H₂）與c（H₂O）的比值保持不變 b．單位時間內有2mol H₂消耗時有1mol H₂O生成
c．容器中氣體密度不再改變 d．容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH₃OCH₃的產率將變小（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將變小；
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池的負極反應式為CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O；
當燃料電池消耗2.8LO₂（標準狀況下）時，計算此時：NaCl溶液的pH=14（假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在通常條件下，NO₂和SO₂可以很容易發生反應生成NO和SO₃．現將碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和碳跟濃硝酸共熱產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是（　　）

	A．	洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇
	B．	洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇
	C．	在Z導管出來的氣體中無二氧化碳
	D．	反應一段時間后洗氣瓶中溶液的酸性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．

已知：①CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）；△H=-41.2kJ/mol
②CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）；△H=+247.3kJ/mol
③CH₄（g）+H₂O（g）?3H₂（g）+CO（g）；△H₃
若反應③在1升容器中進行，測得CH₄的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖所示．下列有關敘述錯誤的是（　　）

	A．	△H₃=+206kJ/mol
	B．	反應③進行到10min時，改變的外界條件可能是升高溫度
	C．	反應③進行過程中，0～5min這段時間共吸收的熱量為103.05kJ
	D．	當反應③平衡后，向容器中通入CH₄，平衡向正反應方向移動，CH₄的轉化率將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．牙齒表面由一層硬的、組成為Ca₅（PO₄）₃OH的物質保護著，在唾液中存在下列平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）?3PO₄^3-+5Ca²⁺+OH^-．進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，試運用化學平衡理論說明經常吃糖對牙齒的影響有機酸中和了氫氧根，H⁺+OH^-=H₂O，造成OH^-濃度降低，促使平衡正向移動，將鈣化物分解，牙齒被腐蝕．（用必要的文字和方程式說明）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列排列順序正確的是：
①熱穩定性：H₂O＞HF＞H₂S ②結合質子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄ ④原子半徑：Na＞Mg＞O（　　）

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組中均為兩瓶無標簽的無色溶液，不許使用其它任何試劑（包括水），也能鑒別出來的是（　　）
①NaOH和Al₂（SO₄）₃②Na₂CO₃和鹽酸③NaHCO₃和鹽酸④鹽酸和NaAlO₂．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①③④

D．

①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）

	A．	表示在恒容密閉容器中，恒溫條件下發生的可逆反應2NO₂（g）?N₂O_4（g），各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
	B．	曲線表示反應2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
	C．	表示對反應2X（g）+Y（g）?Z（s）+3W（g）△H＜0 在t1時刻增大壓強
	D．	表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液pH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．含鎂3%～5%的鋁鎂合金，現已成為輪船、化工、機械制造等行業的重要原材料．現有一塊已知質量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數，幾位同學設計了不同的實驗方案．
實驗設計1：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ 測定生成氣體的體積（標準狀況）
實驗設計2：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$ 測定生成氣體的體積（標準狀況）
實驗設計3：鎂鋁合金$\stackrel{鹽酸}{→}$ $\stackrel{過量NaOH溶液}{→}$ 過濾，測定沉淀的質量
回答下列問題：
（1）寫出實驗設計2方案中有關單質鋁的化學反應方程式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（2）若按實驗設計3進行實驗，將m g鎂鋁合金，溶于過量鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，可得到白色沉淀；將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質量為w g．求合金中鎂的質量分數$\frac{12w}{29m}$×100%；
（3）下列各實驗方案中，能測出合金中鎂的質量分數的是D．
A..實驗設計1 B．實驗設計2 C．實驗設計3 D．都可以．

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