Question

6．下列排列順序正確的是：
①熱穩定性：H₂O＞HF＞H₂S    ②結合質子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄      ④原子半徑：Na＞Mg＞O（　　）

• A． ①③
• B． ②④
• C． ①④
• D． ②③

Answer 1

分析 ①元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定；
②根據H₂O、CH₃COOH、HCl的電離程度越大，其離子結合質子能力越弱來分析；
③元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
④根據同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大判斷．

解答 解：①非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，所以穩定性：HF＞H₂O＞H₂S，故①錯誤；
②因H₂O、CH₃COOH、HCl的電離程度：HCl＞CH₃COOH＞H₂O，所以結合質子能力OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-，故②正確；
③非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄ 故C錯誤；
④同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞Mg，一般來說，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，則Na＞Mg＞O，故④正確；
故選B．

點評 本題考查元素周期律知識，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意元素的性質與對應單質、化合物的關系，把握元素周期律的遞變規律是解答該類題目的關鍵，難度不大．