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16.已知X、Y、Z、W、M五種元素,X、Z、W在元素周期表位置如下周期表,
①ZX4++WX-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZX3+X2W,且反應物和產物中各微粒的電子總數與M3+相等②Z2與YW
分子中質子數相等.回答下列問題:

(1)在周期表中寫出M,Y的元素符號;
(2)寫出ZX3的化學鍵類型:極性鍵;
(3)寫出M單質與NaOH溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)M的最高價氧化物對應水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為:Al(OH)3+3 HNO3=Al(NO33+3H2O.

分析 X、Y、Z、W、M五種短周期元素,原子序數依次增大.根據元素在周期表中的相對位置可知,X是H,Z是N,W是O.根據ZX4++WX-═ZX3+X2W可知,則ZX4+為NH4+,WX-為OH-,ZX3為NH3,X2W為H2O.M3+電子數與NH4+、OH-、NH3、H2O相等,則M為Al元素.由于Z2與YW分子(YW分子為CO)中質子數相等則Y為C元素,則Y原子質子數為7×2-8=6,故Y為C元素,據此解答.

解答 解:X、Y、Z、W、M五種短周期元素,原子序數依次增大.根據元素在周期表中的相對位置可知,X是H,Z是N,W是O.根據ZX4++WX-═ZX3+X2W可知,則ZX4+為NH4+,WX-為OH-,ZX3為NH3,X2W為H2O.M3+電子數與NH4+、OH-、NH3、H2O相等,則M為Al元素.由于Z2與YW分子(YW分子為CO)中質子數相等則Y為C元素,則Y原子質子數為7×2-8=6,故Y為C元素.
(1)M為Al元素,處于第三周期ⅢA則,Y為碳元素,處于周期表中第二周期ⅣA族,在周期表位置為:
故答案為:
(2)NH3分子中的化學鍵是極性鍵,故答案為:極性鍵;
(3)金屬鋁能和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)M的最高價氧化物對應水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物反應分別是氫氧化鋁和硝酸,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,和硝酸反應的化學方程式是:Al(OH)3+3 HNO3=Al(NO33+3H2O,
故答案為:Al(OH)3+3 HNO3=Al(NO33+3H2O.

點評 本題以“周期表中元素的推斷”為載體,考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度.考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力.試題基礎性強,注重能力的培養,側重對基礎知識的鞏固與檢驗.

練習冊系列答案
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已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJ•mol-1、393.5kJ•mol-1;計算反應
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(2)工業上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下:6H2(g)+2CO2(g)═CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0
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②溫度升高,該化學平衡移動后到達新的平衡,CH3OCH3的產率將變小(填“變大”、“變小”或“不變”,下同),混合氣體的平均式量將變小;
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