Question

實驗室用密度為1.25g/mL，溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol/L的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為

 

．
（2）配制時所需要的玻璃儀器有

 

；此時應取濃鹽酸

 

ml
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

 

．
A．用30mL水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處
（4）若實驗過程中出現如下情況，所配溶液濃度會出現的誤差是（填“偏大”“偏小”“無影響”
①操作中，容量瓶不干燥，有殘留的蒸餾水

 

．
②加蒸餾水時不慎超過了刻度線：

 

．
③向容量瓶時俯視液面：

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據C=

1000ρw

M

計算；
（2）根據實驗操作的步驟（計算→量取→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽）以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
；根據稀釋前后溶質的物質的量不變計算．
（3）根據配制步驟有查漏、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作來分析；
（4）根據n=

n

V

，通過分析溶質的n和溶液的體積V來判斷．

解答： 解：（1）濃鹽酸的物質的量濃度C═

1000ρw

M

=

1000×1.25g/mL×36.5%

36.5g/mol

=12.5mol/L，故答案為：12.5mol/L；
（2）溶液配制一般步驟是：計算→量取→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用量筒量取，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，
所以需要的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，
其中玻璃的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；
設需要濃鹽酸的體積為Vml，由于無240ml容量瓶，故選用250ml容量瓶，所配制溶液的體積為250ml，則根據稀釋前后溶質的物質的量不變可有：12.5mol/L×Vml×10^-3=0.25L×0.1mol/L，
解得：V=2.0ml，
故答案為：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；2.0ml；
（3）配制步驟有查漏、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故順序為：BCAFED，故答案為：BCAFED；
（4）①在配制溶液時，只要最后定容時讓溶液體積為250ml即可，容量瓶不干燥，有殘留的蒸餾水，對所配溶液的濃度無影響，故答案為：無影響；
②加蒸餾水時不慎超過了刻度線，會導致溶液體積偏大，則濃度偏小，故答案為：偏小；
③定容時時俯視液面，會導致溶液體積偏小，則溶液濃度偏大，故答案為：偏大．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，易錯題是（2）題，注意需要240mL溶液，因為沒有240mL的容量瓶，有250mL的容量瓶，所以要配制250mL溶液，所量取溶液的體積應等于配制250mL溶液時所用的量．